Question

6．有一種pH為2的HCl溶液100mL，要使它的pH升到3：
（1）如果加入蒸餾水，應加900 mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）如果加入pH=4的HCl溶液，應加1000 mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋前后氯化氫的物質的量不變計算；
（2）根據(jù)混合溶液中c（H⁺）=$\frac{n（酸）_{1}+n（酸）_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$來計算；

解答 解：（1）稀釋前酸中氫離子濃度為0.01mol/L、稀釋后酸中氫離子濃度為0.001mol/L，
①稀釋前后氯化氫的物質的量不變，所以稀釋后溶液體積=$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=1000mL，則加入水的體積=1000mL-100mL=900mL，故答案為：900； 
（2）設加入的pH=4的HCl溶液的體積為VmL，根據(jù)混合溶液中c（H⁺）=$\frac{n（酸）_{1}+n（酸）_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$可知：10^-3mol/L=$\frac{1{0}^{-2}mol/L×0.1L+1{0}^{-4}mol/L×VmL×1{0}^{-3}}{（100+V）×1{0}^{-3}L}$，解得V=1000mL，故答案為：1000．

點評 本題考查了PH的簡單計算，根據(jù)溶液稀釋、酸堿中和反應、羧酸混合特點來計算溶液的pH，注意：水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溶液的酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對大小判斷，不能根據(jù)氫離子濃度大小判斷，為易錯點．