核電荷數(shù)小于l8的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中,不正確的是(       )  

A.其最高化合價一定為+5B.可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C.其氫化物可以用來做噴泉實驗D.其最高價氧化物的水化物是強酸

A

解析試題分析:核電荷數(shù)小于l8的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,則1<n≤3,最外層電子數(shù)為(2n+1),最外層電子數(shù)小于8,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1),當n=2時,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7,最外層電子數(shù)是5,符合條件,為N元素;如果n=3,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17,最外層電子數(shù)是7,為Cl元素,符合條件,所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素,其最高正化合價為+5,如果是Cl元素,其最高正價為+7,錯誤;B、N或Cl元素都可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽,如KNO3或KClO3,正確;C、氨氣或氯化氫都極易溶于水,所以都可以做噴泉實驗,正確;D、硝酸和高氯酸都是強酸,所以N或Cl元素的最高價氧化物的水化物是強酸,正確。
考點:本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是(   )

A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子能力最強
C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

根據(jù)下列事實:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W做電極組成的原電池,電極反應(yīng)為W2++2e- =W,Y-2e- =Y2+?芍猉、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是

A.X>Z>Y>W(wǎng)B.Z>W(wǎng)>X>Y C.Z>X>Y>W(wǎng)D.Z>Y>X>W(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成1HmX分子,在a g 1HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是           

A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol
C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”.已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是

A.77 B.114 C.37 D.268

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列元素中,最高正化合價數(shù)值最大的是

A.Na B.P C.C1 D.C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有A、B、X、Y四種短周期元素,其簡單離子A+、B2+、X-、Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同。則下列比較中正確的的是( 。
A.原子序數(shù):A>B>X>Y        B.離子半徑:A+ > B2+ > X- > Y2-  
C.氫化物穩(wěn)定性:H2Y > HX    D.元素金屬性:A >  B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

決定原子種類的因素是

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述中錯誤的是 (   )

A.原子半徑Cl>S>O B.還原性Na>Mg>Al
C.穩(wěn)定性HF>HCl>HBr D.酸性HClO4>H2SO4>H3PO4

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