下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯(cuò)誤的是(   )

A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子能力最強(qiáng)
C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

D

解析試題分析:A、隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的電子層數(shù)逐漸增大,所以原子半徑都逐漸增大,正確;B、堿金屬元素中,鋰元素金屬性最弱,則鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟元素非金屬性最強(qiáng),則氟原子得電子能力最強(qiáng),正確;C、鉀的金屬性強(qiáng)于鈉,所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈,正確;D、氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴,則氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比溴單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查元素周期律。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
(1)工業(yè)上可用氯化鈉為原料,通過電解的方法制得NaClO,工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為
                                          電解后的溶液PH             7(填大于、小于、等于);其原因是                                          (用離子方程式表示)
(2)KAl(SO4)2溶液中質(zhì)子守恒等式為                                        
(3)某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
                                       。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生,充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
(4)若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨(一種復(fù)鹽:(NH4)2SO4·FeSO4)溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生,但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時(shí)燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
                                 。
(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此時(shí)溶液的PH值為                (忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化,混合后溶液的溫度為100℃,100℃時(shí)Kw=1x10-12)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的,自旋方向相反的2個(gè)電子,稱為“電子對(duì)”;將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說法,錯(cuò)誤的是(    )
①奇數(shù)族元素的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”
②偶數(shù)族元素的基態(tài)原子,其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”
③偶數(shù)族元素的基態(tài)原子,其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”
④奇數(shù)族元素的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

A.①③B.②④C.②D.④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列元素中,屬于第三周期IVA族的是

A.鈉B.鎂C.硅D.硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A.原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y
B.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
C.元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D.元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

兩種元素可以形成AB2型共價(jià)化合物的是

A.無中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子
B.核電荷數(shù)分別為12和17的元素
C.ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素
D.最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是                   (   )

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.非金屬性:F>O>S
D.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是共價(jià)化合物
C.其離子半徑大。 Z>Y>X D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

核電荷數(shù)小于l8的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中,不正確的是(       )  

A.其最高化合價(jià)一定為+5B.可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C.其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)D.其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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