下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（   ）

A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

D

解析試題分析：A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的電子層數(shù)逐漸增大，所以原子半徑都逐漸增大，正確；B、堿金屬元素中，鋰元素金屬性最弱，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟元素非金屬性最強(qiáng)，則氟原子得電子能力最強(qiáng)，正確；C、鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，正確；D、氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，則氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比溴單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查元素周期律。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為
                                          電解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用離子方程式表示）
（2）KAl(SO4)2溶液中質(zhì)子守恒等式為                                        
（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
                                       。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時(shí)燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時(shí)溶液的PH值為                （忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時(shí)Kw=1x10-12)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說法，錯(cuò)誤的是(    )
①奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”
②偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”
③偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”
④奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

A．①③B．②④C．②D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列元素中，屬于第三周期IVA族的是

A．鈉B．鎂C．硅D．硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y
B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

兩種元素可以形成AB2型共價(jià)化合物的是

A．無中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子
B．核電荷數(shù)分別為12和17的元素
C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素
D．最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是                   （   ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．非金屬性：F＞O＞S
D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是共價(jià)化合物
C．其離子半徑大�。� Z＞Y＞X D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是(       )  

A．其最高化合價(jià)一定為+5B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C．其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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