Question

17．（1）實驗室中需要用CuSO₄•5H₂O晶體配制200g 16%的硫酸銅溶液，試計算需要此晶體和水各多少克？
（2）某實驗室中需要93mL 1mol/L Na₂CO₃溶液，實驗室中只有Na₂CO₃•10H₂O晶體，試計算需要此晶體的質量為多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質質量分數(shù)的表達式計算出溶質硫酸銅的質量，再計算出無水硫酸銅的質量；
（2）實際上需要配制100mL該溶液，根據(jù)n=cv計算出碳酸鈉的物質的量，再計算出需要Na₂CO₃•10H₂O晶體的質量．

解答 解：（1）配制200g 16%的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的質量為：200g×16%=32g，需要CuSO₄•5H₂O的質量為：32g×$\frac{250}{160}$=50g，
則需要水的質量為：200g-50g=150g，
答：需要硫酸銅晶體50h，需要水的質量為150g；
（2）配制93mL的溶液，需要選用100mL容量瓶，實際上配制的是100mL 1mol/L的溶液，
100mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，
需要Na₂CO₃•10H₂O晶體的物質的量為0.1mol，質量為：286g/mol×0.1mol=28.6g，
答：需要Na₂CO₃•10H₂O晶體的質量為28.6g．

點評 本題考查了溶質質量分數(shù)、物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確溶質質量分數(shù)、物質的量濃度的表達式即可解答，注意（2）中需要配制的是100mL溶液，不能按照93mL計算，為易錯點．