18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)
B．第三周期元素中（除稀有氣體元素）簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均為同主族中沸點(diǎn)最低的，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)含有氫鍵
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
B．第三周期元素中，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，陽(yáng)離子中原子序數(shù)大的離子半徑最小；
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，均與相對(duì)分子質(zhì)量決定，與氫鍵無(wú)關(guān)；
D．第二周期元素中O、F沒(méi)有正價(jià)．

解答 解：A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，且F不存在含氧酸，故A錯(cuò)誤；
B．第三周期元素中，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，陽(yáng)離子中原子序數(shù)大的離子半徑最小，即簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素為Al，其氧化物具有兩性，故B正確；
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，均與相對(duì)分子質(zhì)量決定，與氫鍵無(wú)關(guān)，第三周期氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均為同主族中沸點(diǎn)最低的，是因?yàn)槠浞肿娱g作用力小，故C錯(cuò)誤；
D．第二周期元素中O、F沒(méi)有正價(jià)，除O、F外第二周期元素主族元素的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、應(yīng)用能力的考查，注意把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量           B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和500mL容量瓶外，還需要玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是D（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
A．定容時(shí)俯視讀數(shù)偏大
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌偏小
C．轉(zhuǎn)移溶液之前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水無(wú)影響
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水到刻度線偏小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加　　　　　　B．冷卻后補(bǔ)加
C．不需補(bǔ)加  D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計(jì)　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)�、凈水等�?br />（1）寫(xiě)出FeCl3能作凈水劑的原理（離子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）FeCl3可印刷電路銅板腐蝕劑，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料為Cu，
（3）欲檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可采用的試劑為高錳酸鉀溶液．（寫(xiě)試劑名稱）
（4）欲除去FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可向溶液中通入氯氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO2原子個(gè)數(shù)比為1：1
B．1 mol H2O的質(zhì)量與NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和幾乎相等
C．1mol H2所含的原子數(shù)為NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都屬于純凈物
B．油脂是含熱能很高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．人體攝入的微量元素越多越有利于健康
D．棉花、人造絲、蠶絲的主要成分都屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題．
材料一：酒精、苯、CCl4都是有機(jī)溶劑，苯的密度比水小，有機(jī)溶劑之間大多能互溶．
材料二：碘（I2）易溶于有機(jī)溶劑．
材料三：溴微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈橙色．
（1）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是苯、四氯化碳，進(jìn)行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到純凈的碘單質(zhì)．
（2）能把溴從溴水中萃取出來(lái)，并在分液時(shí)使含溴的液體從分液漏斗上口倒出的是苯；萃取時(shí)，上層液體呈現(xiàn)的顏色是橙色．分液漏斗在使用之前必須進(jìn)行的操作是檢漏．
（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出來(lái)嗎？為什么？不能，因?yàn)樗穆然寂c酒精互溶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含
Na2CO3
B向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗(yàn)證火柴頭含有氯元素
C加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的
H2O2溶液，向其中一支試管中加入
FeCl3溶液		探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外．則體積為vL、質(zhì)量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到0.5a mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加水的體積為vL
B．加水的質(zhì)量為mg
C．0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%
D．0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%

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同步練習(xí)冊(cè)答案