10．閱讀下列材料，按要求回答問題．
材料一：酒精、苯、CCl4都是有機(jī)溶劑，苯的密度比水小，有機(jī)溶劑之間大多能互溶．
材料二：碘（I2）易溶于有機(jī)溶劑．
材料三：溴微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈橙色．
（1）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是苯、四氯化碳，進(jìn)行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到純凈的碘單質(zhì)．
（2）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時(shí)使含溴的液體從分液漏斗上口倒出的是苯；萃取時(shí)，上層液體呈現(xiàn)的顏色是橙色．分液漏斗在使用之前必須進(jìn)行的操作是檢漏．
（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？為什么？不能，因?yàn)樗穆然寂c酒精互溶．

分析 （1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（2）分液時(shí)避免上下層液體混合，苯的密度比水的小，溶解溴的苯在上層；
（3）酒精與四氯化碳互溶．

解答 解：（1）酒精與水互溶，由信息可知，能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是苯、四氯化碳，進(jìn)行分液之后，碘溶解在有機(jī)溶劑中，不能得到純凈的碘單質(zhì)，
故答案為：苯、四氯化碳；不能；
（2）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時(shí)使含溴的液體從分液漏斗上口倒出的是苯；萃取時(shí)，上層液體呈現(xiàn)的顏色是橙色．分液漏斗在使用之前必須進(jìn)行的操作是檢漏，故答案為：苯；橙色；檢漏；
（3）酒精與四氯化碳互溶，則不能利用CCl4把碘酒中的碘萃取出來，故答案為：不能，因?yàn)樗穆然寂c酒精互溶．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、萃取原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意萃取劑的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，甲池若為電解精煉銅的裝置，請回答：
（1）A極材料和B極材料分別是d．
a．石墨、精銅    b．石墨、粗銅    c．粗銅、精銅    d．精銅、粗銅
（2）電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液．
（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（4）若乙槽剩余液體為400mL，求電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的溶液混合，如果其中酸過量時(shí)，仍有沉淀生成的是（　　）
A．NaOH、FeCl3、H2SO4B．HCl、K2CO3、BaCl2
C．CuSO4、HCl、KOHD．BaCl2、HNO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)
B．第三周期元素中（除稀有氣體元素）簡單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均為同主族中沸點(diǎn)最低的，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)含有氫鍵
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.8mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則這段反應(yīng)時(shí)間為（　　）
A．2.5sB．4sC．5sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．反應(yīng)中電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移
C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1-1，說明金剛石具有的能量比石墨低
B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kJ
C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mo1-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1-1
D．將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H﹦-38.6kJ•mo1-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W均為前20號元素組成的單質(zhì)或化合物．在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y→Z+W
（1）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S．
（2）若Y、Z為同一主族非金屬單質(zhì)，W分子含10個(gè)電子．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S+2H2O．
（3）若構(gòu)成X的陽、陰離子個(gè)數(shù)比為1：2，且構(gòu)成X的陽、陰離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個(gè)電子．則X的電子式為．
（4）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子．則此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備已省略）．
（1）a、b兩儀器的名稱是：a分液漏斗；b圓底燒瓶．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體 主要成分為Ca（ClO）2和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機(jī)層均可）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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