【題目】下列微粒中與OH－離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微�？赡転�

A.F－B.Mg2＋C.NH4＋D.CH4

【答案】A

【解析】

OH－有9個質(zhì)子，10個電子。

A、F－有9個質(zhì)子，10個電子

B、Mg2＋有12個質(zhì)子，10個電子

C、NH4＋有11個質(zhì)子，10個電子

D、CH4有10個質(zhì)子，10個電子；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分離五種離子，則溶液①、②、③、④是 ( )

A. ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4

B. ①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

C. ①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出流程甲所涉及的離子方程式為、、 ．
（2）流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）沉淀C的主要成分是 ， 除去沉淀C的操作是 ．
（4）濾液D中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）；寫出向?yàn)V液D中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）在流程中，選用CO2作酸化劑，能不能用鹽酸代替CO2 ？其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法規(guī)范的是（ ）

A. 98g稀硫酸所含分子數(shù)為1mol B. 氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C. 某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ． 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+ ， 現(xiàn)象是 ．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：SO42﹣的立體構(gòu)型為 ， H3O+的立體構(gòu)型為 ．
（4）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為 ， 1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 ． Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個銅原子．
（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.0kJmol﹣1①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJmol﹣1②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1③
（1）下列說法正確的是
A.反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行．
B.反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負(fù)極電極反應(yīng)式 ．
（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點(diǎn)的v（逆）B點(diǎn)的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由 ．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與 的關(guān)系如圖2，計算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B.3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C.一定條件下，6.4 g銅與過量的硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D.常溫下，1 L 1 molL﹣1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（ Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是 ．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是 ．
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為 ．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 ．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL ﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.50mL

18.60mL

第二次

0.70mL

19.00mL


（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 ． A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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