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向100mL含等物質的量的HBr和HI的溶液中通入0.015molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和HI的濃度都等于（）。
A.0.15mol?L-1           B.0.10mol?L-1
C.0.05mol?L-1           D.0.20mol?L-1

D


【試題分析】
反應時Cl2先氧化I-，再氧化Br-，當Br-被氧化時，I-已經反應完。設原溶液中HBr和HI的物質的量濃度都等于x，根據電子得失守恒得0.1x×1+0.1x×0.5×1=0.015×2，解得x=0.20mol?L-1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）鐵鹽在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥等領域有重要的價值．
（1）將55.600g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為
16
16
g；SO2為
0.1
0.1
mol．
（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量為392]．
Ⅰ、將4.400g鐵屑（含Fe2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．
（1）鐵屑中Fe2O3的質量分數是
36%
36%
（保留兩位小數）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g．
（2）t℃時，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是
22.35
22.35
 g/100g水（保留兩位小數）．
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構成．工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+的水解產物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀．
實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反應后，得到9.700g黃鐵礬沉淀．所得無色溶液中含有的H+為0.16mol，SO42-為0.075mol，Cl-為0.01mol．
計算并確定黃鐵礬的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）某無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。

①經實驗可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應呈現出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生。

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解。

（1）該溶液中一定不含有                         （填離子的化學式）離子，一定含有的離子有                         （填離子的化學式）；

（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫出該離子與酸反應的離子方程式：                                                ；

（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖Ⅰ：

 


①該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量為：                  mol，

②寫出n(Na2O2)=0.2mol時反應的總離子方程式：                                  ；

（4）將0.1mol明礬晶體與等物質的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物質的量與所加入Ba(OH)2的物質的量的關系如圖Ⅱ：

 


試根據圖像推斷①X的化學式：                   ，②圖像中A點溶液中的離子成分和物質的量分別是：                       ；

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市四區(qū)（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

鐵鹽在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥等領域有重要的價值。

（1）將55.600g綠礬（FeSO4∙7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為        g；SO2為         mol。

（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。

Ⅰ．將4.400g鐵屑（含Fe2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。

①鐵屑中Fe2O3的質量分數是         （保留兩位小數）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g。

②t℃時，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是           g/100g水（保留兩位小數）。

（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+的水解產物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。

實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反應后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。

計算并確定黃鐵礬的化學式。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分)在化學反應中，只要物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na+C12 =2NaCl，反應前后，Na元素、Cl元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。

(1)根據化合價是否變化分析，下列反應（部分反應條件略去）屬于氧化還原反應的是

            (填寫序號)；

①C+O2 == CO2     　　　②CaO+H2O==Ca(OH)2　　　③CaCO3==CaO+CO2↑      

④2H2O2 == 2H2O+O2↑　�、軨O+CuO＝Cu+CO2　　　　⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O

(2) 含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：

①該反應的化學方程式可表示為                                   ；

②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是

               (寫化學式，下同)，濾液中的溶質是                  。

(3) 通過進一步定量分析上述氧化還原反應的化合價變化發(fā)現：氧化還原反應中其元素化合價升高總數     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合價降低升高總數。氟氣是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，等物質的量的F2和燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學式)

(4)檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6，簡寫成Vc）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6。當前市場上測定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3標準碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3標準溶液滴定過量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

　  ①Vc中碳元素的平均化合價是　　　　。   

②寫出Vc與I2反應的離子方程式。

③此份果汁中含Vc＝　　　　mg/100mL果汁。

 

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