8．活潑金屬氫化物是火箭燃料的重要供氫劑，如氫化鈉、氫化鈣等．例如，氫化鈣的供氫原理是CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2下列有關(guān)分析中正確的是（　�。�
A．氫化鈣中含共價(jià)鍵，水中含非極性鍵
B．水分子和氫分子中都存在氫氫非極性共價(jià)鍵
C．氫氧化鈣只存在離子鍵
D．該反應(yīng)斷裂離子鍵和共價(jià)鍵，生成離子鍵和共價(jià)鍵

分析 A、氫化鈣只含氫負(fù)離子與鈣離子之間形成的離子鍵，水中含氫氧極性共價(jià)鍵；
B、水分子中只含氫氧極性共價(jià)鍵；
C、氫氧化鈣存在陰陽離子之間的離子鍵，也存在氧氫極性共價(jià)鍵；
D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舊鍵的斷裂新的化學(xué)鍵形成．

解答 解：A、氫化鈣只含氫負(fù)離子與鈣離子之間形成的離子鍵，水中含氫氧極性共價(jià)鍵，所以氫化鈣中不含共價(jià)鍵，水中無非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B、水分子中只含氫氧極性共價(jià)鍵，不存在氫氫非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈣存在陰陽離子之間的離子鍵，也存在氧氫極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舊鍵的斷裂新的化學(xué)鍵形成，所以反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2斷裂離子鍵和共價(jià)鍵，生成離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意不能根據(jù)元素判斷形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．多糖是很多個(gè)單糖分子按照一定的方式通過分子內(nèi)脫水而結(jié)合成的
B．淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們的通式都是（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
C．多糖在性質(zhì)上跟單糖、雙糖不同，一般不溶于水，沒有甜味，沒有還原性
D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．70.7B．70.2C．72D．73.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是（　�。�
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)在常溫時(shí)即可發(fā)生，吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•s-1，則反應(yīng)進(jìn)行10s后容器中B的物質(zhì)的量是（　　）
A．2.8 molB．1.6 molC．0.4 molD．3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd都含有48個(gè)中子
B．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd互為同位素
C．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的核外電子數(shù)不同
D．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd含有60和62個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別為Be，Al，S，Cl．
（2）ZW2的電子式是，所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（3）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3
C．2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2O
D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

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