Question

7．圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃（填化學(xué)式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱(chēng)）作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al₂O₃的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗
（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁和部分冰晶石（Na₃AlF₆）發(fā)生反應(yīng)生成Na₂Al₂OF₆，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+4Na₃AlF₆═3Na₂Al₂OF₆+6NaF
（4）工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl₂的方法，電解反應(yīng)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物？氧化鎂熔點(diǎn)太高，MgCl₂熔點(diǎn)低，熔化時(shí)能發(fā)生電離而導(dǎo)電，通過(guò)電解制得鎂，而AlCl₃是共價(jià)化合物，熔化時(shí)不能發(fā)生電離，所以用電解氧化鋁的方法制鋁
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×10⁶J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

Answer 1

分析 傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程為：螢石主要成分為氟化鈣，螢石中加入冰晶石和氟化鈣，降低三氧二化鋁熔化時(shí)所需的溫度，電解氧化鋁得到鋁和氧氣，石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品中石墨（或碳）可以作為惰性電極電解冶煉鋁，電解得到的鋁凈化、澄清鑄錠．
（1）工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁，據(jù)此確定鋁土礦的成分；冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽(yáng)極材料均為惰性電極；
（2）冰晶石能溶解Al₂O₃晶體，被用作助熔劑降低Al₂O₃的熔點(diǎn)；
（3）氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Na₂Al₂OF₆ ，依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（4）工業(yè)上用電解熔融的MgCl₂制備金屬鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂與氯氣；鋁和鎂均為活潑金屬，利用電解原理制備，但氯化鋁為共價(jià)化合物不導(dǎo)電，氧化鎂熔點(diǎn)高；
（5）生產(chǎn)9g鋁制飲料罐消耗的電能=$\frac{9g}{27g/mol}$×1.8×10³KJ，熱回收效率=$\frac{回收能量}{生產(chǎn)耗能}$×100%．

解答 解：傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程為：螢石主要成分為氟化鈣，螢石中加入冰晶石和氟化鈣，降低三氧二化鋁熔化時(shí)所需的溫度，電解氧化鋁得到鋁和氧氣，石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品中石墨（或碳）可以作為惰性電極電解冶煉鋁，電解得到的鋁凈化、澄清鑄錠．
（1）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，冶煉金屬鋁時(shí)用的主要冶煉是鋁土礦，說(shuō)明鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，電解法冶煉金屬鋁需要使用惰性電極，石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品中石墨（或碳）可以作為惰性電極電解冶煉鋁；
故答案為：Al₂O₃；石墨（或碳）；
（2）Al₂O₃屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，加入冰晶石和氟化鈣，熔融的冰晶石和氟化鈣能溶解Al₂O₃晶體，所以其在電解冶煉鋁時(shí)被用作助熔劑，降低三氧二化鋁熔化時(shí)所需的溫度，在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al₂O₃的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗；
故答案為：降低Al₂O₃的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗；
（3）氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Na₂Al₂OF₆，依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：Al₂O₃+4Na₃AlF₆═3Na₂Al₂OF₆+6NaF，
故答案為：Al₂O₃+4Na₃AlF₆═3Na₂Al₂OF₆+6NaF；
（4）工業(yè)上用電解熔融的MgCl₂制備金屬鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂與氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，氧化鎂熔點(diǎn)太高，MgCl₂熔點(diǎn)低，熔化時(shí)能發(fā)生電離而導(dǎo)電，所以用氯化鎂電解制鎂；AlCl₃是共價(jià)化合物，熔化時(shí)不能發(fā)生電離，所以用氧化鋁電解制鋁；
故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；氧化鎂熔點(diǎn)太高，MgCl₂熔點(diǎn)低，熔化時(shí)能發(fā)生電離而導(dǎo)電，通過(guò)電解制得鎂，而AlCl₃是共價(jià)化合物，熔化時(shí)不能發(fā)生電離，所以用電解氧化鋁的方法制鋁；
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×10⁶J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，生產(chǎn)9g鋁制飲料罐消耗的電能=$\frac{9g}{27g/mol}$×1.8×10³KJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=$\frac{回收能量}{生產(chǎn)耗能}$×100%=$\frac{0.2KJ}{\frac{9}{27}×1.8×1{0}^{3}KJ}$×100%=0.033%，
故答案為：0.033%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)工藝流程、電解原理等，題目難度中等，理解工藝流程是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生基本扎實(shí)的據(jù)此與運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力．注意AlCl₃是共價(jià)化合物，氧化鎂熔點(diǎn)高．