17．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，由此說明：
（1）H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）在H2O2分解過程中，F(xiàn)eSO4溶液 的作用是催化劑．

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)來解答．

解答 解：（1）由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的還原性＞Fe2+的還原性，故答案為：強(qiáng)；強(qiáng)；
（2）將兩個反應(yīng)相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，所以FeSO4溶液 的作用是催化劑，故答案為：催化劑．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中氧化性的比較規(guī)律及兩個化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及催化劑在反應(yīng)在的作用即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學(xué)式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁和部分冰晶石（Na3AlF6）發(fā)生反應(yīng)生成Na2Al2OF6，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+4Na3AlF6═3Na2Al2OF6+6NaF
（4）工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl2的方法，電解反應(yīng)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？氧化鎂熔點太高，MgCl2熔點低，熔化時能發(fā)生電離而導(dǎo)電，通過電解制得鎂，而AlCl3是共價化合物，熔化時不能發(fā)生電離，所以用電解氧化鋁的方法制鋁
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸反應(yīng)  Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
B．碳酸氫鈉和過量的澄清石灰水反應(yīng)  2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Fe投入鹽酸中      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol請回答下列問題：
（1）生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
（3）與化石燃料相比，利用氫能源很多優(yōu)點，請說出其中一點產(chǎn)物無污染
（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如上圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．
它是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．其裝置a端是負(fù)極，電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2Ob端是正極，電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．以下推理正確的是（　　）
A．堿溶液的pH大于7，Ba（OH）2是堿，所以氫氧化鋇溶液的pH大于7
B．點燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸
C．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素、氫元素和氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則X中含有SO42-
B．向飽和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
C．檢驗?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用KSCN溶液
D．向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀，證明葡萄糖中不含醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．
（1）近年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當(dāng)就會存在安全隱患．下列做法正確的是③⑥．
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②酒精、鈉等著火，可以用水撲滅；
③如果發(fā)生氯氣泄露，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢高的地方撤離；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；
⑤不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立即用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上NaOH溶液；
⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人；
⑦實驗中當(dāng)有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
（2）某同學(xué)需要配制0.1mol•L-1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：
①應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為4.2g．
②實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管
③定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④所配的NaHCO3溶液在保存時，常因溫度過高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去雜質(zhì)Na2CO3，最簡便的方法是通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl─、SO42─、和NO3─的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用圖表示：
請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀B：AgCl．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba2+、Ag+．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．溫度不變，向NH3•H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，電離平衡常數(shù)減小
B．pH=12的NH3•H2O溶液加水稀釋10倍后，其pH=11
C．向氯化銀的濁液中加入少量氯化鈉，則氯化銀的溶解程度減小
D．在0.1mol•L-1 Na2S溶液中，有c（Na+）+C（H+）=c（S2-）+C（OH-）+C（HS-）

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同步練習(xí)冊答案