一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．9．0 L B．13．5 L C．15．7 L D．16．8 L

 

A

【解析】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80＝0．15 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol。兩者體積相等，設(shè)NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝1．2，計算的x＝0．3。氣體體積V＝0．6 mol×22．4 L·mol－1＝13．44 L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0．075 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0．075 mol×10＝0．75 mol，設(shè)NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝0．75，計算得x＝0．187 5，氣體體積V＝0．375 mol×22．4 L·mol－1＝8．4 L，因此8．4 L＜V＜13．44 L。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)溶度積、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.51×10－16

 

下列說法正確的是         

A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀

C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氨及銨鹽（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色

B．將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中鈉在水面上游動，同時看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色

C．如圖，一段時間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入黃色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到電極附近有藍(lán)色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原概念（解析版） 題型：選擇題

硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN) 2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－<Br－<SCN－<I－。下列說法不正確的是

A．Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)

B．(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)

C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)

D．(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算（解析版） 題型：填空題

(1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

KBrO3＋ ＋H2SO4—→ ＋ ＋ ＋ ＋H2O。

(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則①Br2的化學(xué)計量數(shù)是 ；

②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

KBrO3＋ ＋ H2SO4—→……；

③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧、硫及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標(biāo)出)

 

(1)若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應(yīng)。且溶液在反應(yīng)前后顏色有變化。

①A的電子式為________。D的化學(xué)式為________。

②M與E溶液可發(fā)生反應(yīng)生成X，其離子方程式為________________________

(2)若D為常見的紅色金屬單質(zhì)。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，導(dǎo)線中通過0.08 mol電子，陽極析出的氣體體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。

(3)若D為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________

(4)已知下列幾種試劑：

a．無水CuSO4　b．品紅溶液　c．酸性KMnO4溶液

d．澄清石灰水　e．飽和NaOH溶液

為了檢驗(3)中D與X生成的混合氣體的成分，某學(xué)生用上述試劑(或部分試劑)設(shè)計了幾種實驗方案，下列試劑使用順序最合理的是________(填序號)。

A．a(chǎn)bebd                  B．a(chǎn)debC．a(chǎn)bcbd                  D．a(chǎn)bd

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧、硫及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液�、诘斡蟹犹陌彼芤�  ③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液�、艿斡蟹犹娘柡蜌溲趸}溶液�、莸斡蟹犹腘a2CO3溶液�、奕苡蠸O2的品紅溶液

A．②⑥   B．②④

C．①③⑤    D．②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氣體制備（解析版） 題型：選擇題

為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)微粒的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。

(1)A的元素符號是 ，C2B2的電子式為 。

(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。

(3)E和F相比，非金屬性強的是 (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是 (用符號填空)。

①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E顯正價 ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E＞F

(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。

(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學(xué)方程式為 。

(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為 ，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝ mol·L－1。

 

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