Question

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• B． 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C． 0.1mol的CaC₂中含陰離子數(shù)是0.1N_A
• D． 1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)甲醇分子結(jié)構(gòu)計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)，甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH；
B．溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；
C．CaC₂是鈣離子和C₂^2-離子構(gòu)成的離子化合物；
D．碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡，水解平衡，根據(jù)碳元素守恒分析．

解答 解：A．依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A ，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的濃度為0.1mol/L，但溶液體積不知，氫氧根離子數(shù)目不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．CaC₂是鈣離子和C₂^2-離子構(gòu)成的，0.1mol的CaC₂中含陰離子數(shù)是0.1N_A，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，水解平衡HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳元素的存在形式為CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，碳元素守恒可知，1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2- 總和為0.1mol，因此HCO₃^-和CO₃^2- 離子數(shù)之和小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析計(jì)算，微粒結(jié)構(gòu)和物質(zhì)構(gòu)成的理解和掌握，注意電解質(zhì)溶液中存在的元素守恒分析，題目難度中等．