1．質(zhì)量為mg的銅絲灼熱變黑，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為mg的是（　�。�
A．稀HNO3B．COC．CH3CH2CH2OHD．稀H2SO4

分析 先銅絲灼燒成黑色，生成CuO：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，插入溶液中能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為mg，說明CuO被還原生成Cu，以此解答該題．

解答 解：A．銅絲灼燒成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu與稀硝酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故A錯誤；
B．CO和CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu，質(zhì)量不變，故B正確；
C．銅絲灼燒成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應(yīng)：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)后銅絲質(zhì)量保持不變，故C正確；
D．銅絲灼燒成黑色，立即放入硫酸中，CuO與硫酸反應(yīng)，生成銅鹽，銅絲質(zhì)量減少，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題綜合考查了銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意乙醇與氧化銅反應(yīng)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體型（如圖）．該晶體可能為（　�。�
A．NaClB．CsClC．CO2D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種位于不同短周期的元素，可以兩兩形成多種原子個數(shù)比均為 1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物中有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半，B既是蛋白質(zhì)的重要組成成分，也是某種化肥的組成成分．只有 C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色．請回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．
（2）B和D形成的化合物甲，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則該化合物的化學(xué)式為S4N4．
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為  10e-的離子，寫出該物質(zhì)一定條件下的電離方程式N4H4=NH4++N3-．
（4）化合物 C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D2，用化學(xué)方程式表示 C2D溶液在空氣中的變質(zhì)生成丙過程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（5）D和E 形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式．該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，X是一種能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標準狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，寫出上述過程對應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl↑+3S↓．某研究性小組同學(xué)開動腦筋，為確定干燥的X 和Y混合氣體中Y的存在，設(shè)計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體．你認為此方案正確 （填正確，不正確），理由是SO2與干燥的NH3不反應(yīng)，而HCl和干燥的NH3反應(yīng)生成白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：3：1；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有丙炔和氫氣的混合氣體5L，其中氫氣在混合氣體中的體積分數(shù)為x，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體的體積為V L（所有體積均在同溫同壓下測定）．
（1）若丙炔和氫氣剛好完全反應(yīng)，x=$\frac{2}{3}$．
（2）若氫氣過量，則V與x的關(guān)系是V=10x-5；若氫氣不足，則V與x的關(guān)系是V=5（1-x）．
（3）根據(jù)上述計算結(jié)果，在圖上畫出V隨x變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$ N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用兩根金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH3OH（g）和O2，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（　　）
A．負極的電極反應(yīng)式為 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
B．正極的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-=2H2O+O2↑
C．標準狀況下，通入5.6L O2并完全反應(yīng)后，有0.50 mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零
D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按要求完成下列試題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名 （CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（2）寫出2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；
（3）寫出丙醛和新制的氫氧化銅溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{加熱}{→}$Cu2O+CH3CH2COONa+3H2O．

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