A. | 稀HNO3 | B. | CO | C. | CH3CH2CH2OH | D. | 稀H2SO4 |
分析 先銅絲灼燒成黑色,生成CuO:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,插入溶液中能使銅絲變紅,而且質(zhì)量仍為mg,說明CuO被還原生成Cu,以此解答該題.
解答 解:A.銅絲灼燒成黑色,立即放入稀硝酸中,CuO、Cu與稀硝酸反應(yīng),生成銅鹽,質(zhì)量減少,故A錯誤;
B.CO和CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu,質(zhì)量不變,故B正確;
C.銅絲灼燒成黑色,立即放入C2H5OH中,CuO與C2H5OH反應(yīng):CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O,反應(yīng)后銅絲質(zhì)量保持不變,故C正確;
D.銅絲灼燒成黑色,立即放入硫酸中,CuO與硫酸反應(yīng),生成銅鹽,銅絲質(zhì)量減少,故D錯誤.
故選BC.
點評 本題綜合考查了銅及其化合物的性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,難度不大,注意乙醇與氧化銅反應(yīng)的性質(zhì).
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A. | NaCl | B. | CsCl | C. | CO2 | D. | SiO2 |
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A. | $\frac{1}{2}$ N2H4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(l)△H=+267kJ•mol-1 | |
B. | N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-133.5kJ•mol-1 | |
C. | N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ•mol-1 | |
D. | N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1 |
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A. | 負極的電極反應(yīng)式為 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O | |
B. | 正極的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-=2H2O+O2↑ | |
C. | 標準狀況下,通入5.6L O2并完全反應(yīng)后,有0.50 mol電子轉(zhuǎn)移 | |
D. | 放電一段時間后,通入O2的電極附近溶液的pH減小 |
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A. | 化學反應(yīng)速率是用于衡量化學反應(yīng)進行快慢的物理量 | |
B. | 決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì) | |
C. | 可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時,反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都為零 | |
D. | 增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學反應(yīng)速率 |
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