Question

【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6

（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是__________（用序號(hào)表示）。

（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉?lái)的______倍（用代數(shù)式表示）。

（3）Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是__________，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時(shí)，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為______。

Answer 1

【答案】 ②④①③ 2.9 Kh＝ 0.59

【解析】（1）電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則25℃時(shí)，0.1mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是②④①③。（2）根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知25 ℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度是，所以溶液的pH≈2.9。將0.1mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉?lái)的倍。（3）Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的方程式為C2O42－+H2OHC2O4－+OH－，則平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝，室溫下，向0.01mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時(shí)，溶液中HC2O4－與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為=0.59。