【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鋁為______極，KNO3鹽橋中的_______離子進(jìn)入a燒杯中，銀器的電極反應(yīng)式為_________________________。

（2）如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個(gè)盛食鹽水的燒杯中處理，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

【答案】 負(fù) NO3- Ag2S＋2e－==2Ag＋S2- Al－3e－==Al3+ 3Ag2S＋2Al＋6H2O==6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓

【解析】（1）鋁是活潑的金屬，為負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以KNO3鹽橋中的NO3－離子進(jìn)入a燒杯中，銀器是正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－。（2）如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個(gè)盛食鹽水的燒杯中處理，鋁是陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Al－3e－＝Al3+，陰極硫化銀得到電子轉(zhuǎn)化為銀，硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)，因此總反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag2S＋2Al＋6H2O＝6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下不跟單質(zhì)硅起反應(yīng)的物質(zhì)是

A. 氫氧化鈉溶液 B. 硝酸溶液 C. 氫氟酸 D. 氟氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6

（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是__________（用序號(hào)表示）。

（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉?lái)的______倍（用代數(shù)式表示）。

（3）Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是__________，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時(shí)，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B. 對(duì)苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2n mol NaOH

D. 滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】出土的銅器文物表面有一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是（ ）

A. 堿式碳酸銅 B. 碳酸銅 C. 氫氧化銅 D. 氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl－的個(gè)數(shù)相等時(shí)，這三種溶液的體積比應(yīng)是（　�。�

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的C2H4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 它們的分子個(gè)數(shù)比為17：28

B. 它們的原子個(gè)數(shù)比為17：28

C. 它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17：21

D. 它們?cè)谙嗤瑺顩r下的體積比17：21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的濃度，進(jìn)行如下操作：

步驟I：用天平精確稱(chēng)取5.207g鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟Ⅱ：移取25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH待測(cè)溶液滴定至終點(diǎn)。再按上述方法重復(fù)操作2次。

（1）操作I中，所得鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________________。

（2）滴定結(jié)果記錄如下：

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

待測(cè)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.04

2

25.00

2.00

21.98

3

25.00

0.20

20.20

①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）____________________。

②待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

（3）根據(jù)步驟Ⅱ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH待測(cè)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得NaOH溶液的濃度_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH待測(cè)溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______________。

④滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色如何變化？____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為1∶1

B. 甲苯能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同

D. 和C4H10的二氯代物的數(shù)目相同（不含立體異構(gòu)）

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