(8分)在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫,有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是
I ;II ;III ;IV (將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))。
A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(2)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 。
(3)使用裝置II的目的是 。
(4)使用裝置III的目的是 。
(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是 。
(1)I A ;II B ;III A ;IV D 。
(2)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 裝置Ⅰ中 品紅褪色 ;
(3)使用裝置II的目的是 除去SO2以免干擾 乙烯的檢驗(yàn) ;
(4)使用裝置III的目的是 檢驗(yàn)SO2是否被完全除去 ;
(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中品紅不褪色,裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。
解析:檢驗(yàn)SO2的試劑是品紅溶液,檢驗(yàn)乙烯可以是溴水或酸性高錳酸鉀溶液。但SO2具有還原性,也能和溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使之褪色,所以要首先檢驗(yàn)SO2,且在檢驗(yàn)乙烯之前還要把SO2完全除去,除去SO2用氫氧化鈉溶液即可。為了驗(yàn)證SO2是否完全被除盡,還需要再一次通過品紅溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
濃硫酸 |
△ |
濃硫酸 |
△ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(8分)已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4℃)的裝置和步驟如下:
①按右圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應(yīng)。
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學(xué)式為
。
(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取 (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的 (填序號(hào))。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無(wú)水CaCl2干燥,再進(jìn)行 (填操作名稱)。
(4)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟,可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后 (填序號(hào))。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4℃)的裝置和步驟如下:
①按右圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應(yīng)。
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學(xué)式為
。
(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取 (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的 (填序號(hào))。
A.Na2SO3溶液 | B.H2O | C.NaOH溶液 | D.CCl4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年四川省南山中學(xué)高一5月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(本題共8分)“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)濃硫酸的作用是: 。
(2) 若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(3) 飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
(4)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(5) 生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等
⑥反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆廣東省高一5月月考理綜考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(22分) “酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)(3分)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示):
(2)(3分)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是:先在試管中加入一定量的 ,然后邊加邊振蕩試管將 加入試管,冷卻后再加入 。
(3)(4分)濃硫酸的作用是:① ;② 。
(4)(3分)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
(5)(2分)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是 。
(6)(2分)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作叫 。
(7)(2分)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的 。
(8)(3分)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。
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