【題目】某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol，試完成下列問(wèn)題：

（1）烴A的分子式為____。

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___。

【答案】C6H12 或 或或

【解析】

（1）0.2molCxHy→1.2molCO2+1.2molH2O，由原子守恒可知x=6，y=12，則烴A的分子式為C6H12；

故答案為：C6H12；

（2）A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則只有一種H，為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，

故答案為：或；

（3）若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，生成的烷烴結(jié)構(gòu)式為或，說(shuō)明分子中含有1個(gè)C=C鍵，相鄰兩個(gè)碳原子都含有H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或或，

故答案為：或或。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）

A.被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為 2∶1

B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會(huì)放出 2.5 m3 CO2

C.每 1 mol Na2S 反應(yīng),則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol

D.若有 106 g Na2CO3 發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

C. 已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝4.0×104

D. 已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH＝11，產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)

D. 將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同的效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：

（1）濾液A加過(guò)量NaOH離子方程式表示為______________________________

（2）灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是_______

（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________

（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為_____________________________

（5）取濾液B 100mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11．7g，則濾液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6.5 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是

A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)

B.向過(guò)量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開(kāi)始沒(méi)有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)

D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是（�。�

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2>p1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過(guò)氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：

資料：

①鈷離子常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+2(II)價(jià)，+3(III)價(jià)，Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在，但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在，只能以固態(tài)或絡(luò)合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩(wěn)定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 時(shí)完全沉淀為 Co(OH)2

（1） 實(shí)驗(yàn)中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細(xì)，其目的是：__________________。

（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請(qǐng)結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。

（3）在“氧化”過(guò)程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過(guò)高，原因是______________________。

（4）寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_______________。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)闇\黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，重復(fù) 2 次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過(guò)計(jì)算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D.KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑

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