6．室溫下下列各組離子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（H+）=c（OH-）的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+
B．在c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：[Al（OH）4]-、Na+、NO3-、C6H5O-
C．飽和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-
D．能使酚酞變紅的溶液：Ba2+、NO3-、I-、Na+

分析 A．中性溶液中不能大量存在Fe3+；
B．[Al（OH）4]-促進HCO3-的電離；
C．飽和氯水中含氫離子；
D．能使酚酞變紅的溶液，顯堿性．

解答 解：A．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則c（H+）=c（OH-）的中性溶液中不能大量存在Fe3+，故A錯誤；
B．[Al（OH）4]-促進HCO3-的電離，則不能大量共存，故B錯誤；
C．飽和氯水中含氫離子，不能大量存在CH3COO-，故C錯誤；
D．能使酚酞變紅的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、促進電離的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知巖層中的鐵橄欖石Fe2SiO4會緩慢轉(zhuǎn)化為磁鐵礦：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物為Fe3O4和SiO2
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的之比為2：3
C．當有1.5mol Fe2SiO4參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
D．當有1mol CO2參加反應時，被氧化的Fe2SiO4的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機化合物（簡稱EGC）的結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為C15H12O5
B．1molEGC與5molNaOH恰好完全反應
C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，不能發(fā)生消去反應
D．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應．下列敘述中，能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硝基苯是制造染料的重要原料．某同學在實驗室里用右圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管．
②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘．
完成下列填空：
（1）指出右圖中的錯誤缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部．
（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是使苯與混酸混合均勻、能及時移走反應產(chǎn)生的熱量．
（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色色，其中主要物質(zhì)是硝基苯、苯（填寫物質(zhì)名稱）．把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可以看到b、d．（選填編號）
a．水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯        
b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c．燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯    
d．有無色、油狀液體浮在水面
（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗（填寫儀器名稱）進行分離；③水洗、分離；④干燥；⑤蒸餾．
（5）實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出分析：
①產(chǎn)率低于理論值，原因是溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；
②產(chǎn)率高于理論值，原因是溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液與0.2 mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
B．等濃度的Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．H218O中投入過氧化鈉：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常見的六種元素． 
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1，
Al原子的基態(tài)原子核外有13種運動狀態(tài)不同的電子． 
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負性                 離子半徑               鍵的極性熔點
N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O Al＜Al2O3
（3）10g鐵放在40mL硝酸溶液中，微熱，充分反應后收集到1.792L（標準狀況）混合
氣體（NO2、NO），溶液中殘留4.4g固體．寫出上述反應的總的化學方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O． 
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
 Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol 
Al的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外最外層電子排布均為4s1．
（1）X元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為b（填代號）．
a．簡單立方堆積       
b．體心立方堆積
c．六方最密堆積       
d．面心立方最密堆積
（2）Y元素在其化合物中最高化合價為+6；YO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷YO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化鉀的濃溶液中，原因是Cu+和Cl-間通過配位鍵形成的配離子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞結構如圖所示，已知晶胞邊長為a pm，密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶體結構與ZCl相似，下表列出了離子半徑和熔點數(shù)據(jù)，解釋ZnS和ZCl的熔點差異的主要原因ZnS和CuCl結構相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半徑相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-帶的電荷數(shù)多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔點比CuCl高．
r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔點
ZnSZCl
74pm77pm184pm181pm1700℃430℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
（1）0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)．

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