7．已知巖層中的鐵橄欖石Fe2SiO4會緩慢轉(zhuǎn)化為磁鐵礦：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物為Fe3O4和SiO2
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的之比為2：3
C．當有1.5mol Fe2SiO4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
D．當有1mol CO2參加反應(yīng)時，被氧化的Fe2SiO4的物質(zhì)的量為1mol

分析 3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO反應(yīng)中，C元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，Si元素的化合價不變，據(jù)此分析．

解答 解：A、反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，Si元素的化合價不變，則氧化產(chǎn)物為Fe3O4，故A錯誤；
B、反應(yīng)中CO2為氧化劑，F(xiàn)e2SiO4為還原劑，3mol還原劑中只有$\frac{2}{3}$被氧化，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的之比為1：1，故B錯誤；
C、當有3mol Fe2SiO4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，則有1.5mol Fe2SiO4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol，故C錯誤；
D、1molFe2SiO4失去2mol電子，1mol CO2得到2mol電子，所以當有1mol CO2參加反應(yīng)時，被氧化的Fe2SiO4的物質(zhì)的量為1mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化分析解答，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24L該混合氣體完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（氣體體積都已折算為標準狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（　　）
A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述不正確的是（　�。�
A．它的元素符號為S
B．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C．可以與H2化合生成氣態(tài)化合物
D．其軌道表示式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有一種苯的同系物，分子式為C9H12，苯環(huán)上只含有一個取代基，則其與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列區(qū)別苯和己烯的實驗方法不正確的是（　�。�
A．分別點燃，有黑煙生成的是苯
B．分別加入溴水振蕩，靜置后分層，上、下兩層紅棕色均消失的是己烯
C．分別加入溴水振蕩，靜置后分層，下層紅棕色消失的是己烯
D．分別加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，靜置后水層紫色消失的是己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制�。に嚵鞒倘鐖D：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaCl2、BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量的CO32-離子時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）．（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．電解時生成的氣體B是H2；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣．
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘．（已知：ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平）
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①準確量取10.00mL ClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管．
②滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是減少實驗誤差．
③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題．下面流程是生成食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙酯和大量無機懸浮物）聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料（含SiO2和Cu2（OH）2CO3）回收銅的工藝設(shè)計
回答下列問題：

（1）初沉加入的試劑是明礬．寫出參與凈水的離子的水解方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（2）固體X的成分是CuO SiO2，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O+CH3CHO
（3）試劑Y為氫氧化鈉溶液；加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有（任寫一條）增大氫氧化鈉溶液的濃度，將固體粉碎，升高溫度等
（4）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O=2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓
（5）硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛，寫出一種用途催化劑載體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室常用如圖所示裝置制取乙烯，制取時：
A、酒精與濃硫酸的體積比約為1：3；
B、為避免反應(yīng)混合液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸），應(yīng)向混合液中加入適量沸石．
C、加熱混合液，使溫度迅速升高到170℃就有乙烯生成．
D、實驗開始后，燒瓶內(nèi)的液體顏色很快會由無色變成黑色．原因是濃硫酸將乙烯碳化生成C單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下下列各組離子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+
B．在c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：[Al（OH）4]-、Na+、NO3-、C6H5O-
C．飽和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-
D．能使酚酞變紅的溶液：Ba2+、NO3-、I-、Na+

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