Question

【題目】已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	a處變藍(lán)，b處變紅棕色	氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D	e處變紅色	還原性：Cl-＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】A．Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，選項(xiàng)A正確；B．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉紅色退去，不能證明生成物質(zhì)具有漂白性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+＞Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。