【題目】下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 銅片表面有氣泡生成,且溶液中SO42-向該電極移動(dòng)
B. 裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換
C. 如果將硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中仍有電子流動(dòng)
D. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是( ) ①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4 . 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題.
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為 . B→C的反應(yīng)條件為 , C→Al的制備方法稱為 .
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2 . 由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào)) .
a.溫度 b.Cl﹣的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42﹣能從漿液中分離出來(lái)的原因是 , 分離后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將有機(jī)物A置于O2流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4gH2O和8.8gCO2 , 消耗O26.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比為 .
(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,該物質(zhì)的分子式是 .
(3)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖1,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(4)A在一定條件下脫水可生成B,B可合成包裝塑料C,請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(5)下列物質(zhì)都是有機(jī)化合物,其中C8H10為一取代芳烴,且F不含甲基,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
①請(qǐng)寫(xiě)出由F生成I的化學(xué)方程式: .
②與H的官能團(tuán)相同,且苯環(huán)上只有一取代的同分異構(gòu)體共有種(不包括H),寫(xiě)出其中任意一個(gè)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
B.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角一定是109028’
C.形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素
D.CO2 和SiO2都是直線型分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量.已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 .
回答下列問(wèn)題:
(1)a的作用是 .
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 . f的名稱是 .
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開(kāi)K1 , 關(guān)閉K2、K3 , 加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉K1 , g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是;打開(kāi)K2放掉水,重復(fù)操作2~3次.
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉K1 , d中保留少量水,打開(kāi)K1 , 加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e.
①d中保留少量水的目的是 .
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為 , e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 .
(5)取某甘氨酸(C2H3NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL﹣1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度≤%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙.向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面.對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是( 。
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍(lán),b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2>I2 Cl2>Br2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性:Cl->Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙酚A(也稱BPA)常用作塑料制品添加劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列關(guān)于雙酚A的敘述正確的是( )
A.雙酚A分子的核磁共振譜有4組峰
B.雙酚A分子中所有的碳原子可能共平面
C.1mol雙酚A最多可與2molBr2反應(yīng)
D.雙酚A與足量H2反應(yīng)的產(chǎn)物屬于芳香醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衝所需時(shí)間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 |
(1)①下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))
A.CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時(shí),壓強(qiáng)不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為 .
③實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件是 .
(2)①硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性,其原因是(用離子方程式表示).
②欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是(填序號(hào))
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體.
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