【題目】如圖為NaCl晶體的一個晶胞,測知氯化鈉晶體中相鄰的NaCl的距離為a cm,該晶體密度為d g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為多少________________________(書寫計算的步驟)。

【答案】一個NaCl晶胞中含Na++6×4();含Cl-12×+14(),一個NaCl晶胞的體積為V8a3cm3,由NA·d·V4×58.5 g·mol-1NA mol-1

【解析】

由氯化鈉晶體中相鄰的NaCl的距離為a cm,可求出1個晶胞的體積,再利用該晶體密度為d g·cm-3,可求出一個晶胞的質(zhì)量。利用相對分子質(zhì)量,可求出1mol晶胞的質(zhì)量,由此便可求出1mol晶胞中所含晶胞的個數(shù),從而求出阿伏加德羅常數(shù)。

一個NaCl晶胞中所含的微粒數(shù)為:含Na++6×4();含Cl-12×+14(),從而得出1個晶胞由4個“NaCl”構(gòu)成;一個NaCl晶胞由8個小立方體構(gòu)成,其體積為V8a3cm3,1mol晶胞的質(zhì)量為4×58.5 g·mol-1從而得出NA·d·V4×58.5 g·mol-1,故NA mol-1。答案為:一個NaCl晶胞中含Na++6×4();含Cl-12×+14(),一個NaCl晶胞的體積為V8a3cm3,由NA·d·V4×58.5 g·mol-1NA mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了從海帶浸取液中提取碘,某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案:下列說法正確的是( )

A.①中反應(yīng)的離子方程式:2I-+H2O2═I2+2OH-

B.②中分液時含I2CCl4溶液從分液漏斗上口倒出

C.③操作使用的是反萃取法,得到的上層溶液中含有I-

D.操作Z的名稱是蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料,被廣泛應(yīng)。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如 下圖所示(部分條件略去),下列說法錯誤的是(  )

A.過程①生成乙苯,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.過程②生成苯乙烯,苯乙烯16個原子一定共面

C.過程③原子利用率為100%,反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)

D.上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過程如下:

1Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑,但由于氨水易______(填物理性質(zhì)),故用Na2SO3溶液更環(huán)保。

2)Ⅰ中主要反應(yīng):AgCl + 2 + Cl-。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時,該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行,浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低,可能原因是______(用離子方程式表示)。

3)研究發(fā)現(xiàn):浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。

pH=10時,含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是______

②解釋①中變化趨勢的原因:______。

pH=5時,含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同,原因是___

4)將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:

__+□___OH- +______ = ______ +______ +______ + CO32-

5)Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集:

1X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,其晶體類型為________。

2M所含元素的電負(fù)性由大到小順序為_______,N原子以_____軌道與O原子形成σ鍵。

3)上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有______(填序號)。

a.離子鍵

b.配位鍵

c.金屬鍵

d.范德華力

e.共價鍵

4MW(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。

5)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為________,Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是___________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NA

C.2 mol Au2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù):

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

-2

-4

-3

-1

-3

-4

試回答下列問題:

(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置:第_____周期,第_____族,其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

(2)H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個σ鍵,________個π鍵。

(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為________;將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量,得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________,其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。

(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:

a._________________________________。

b._________________________________。

(6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu),則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為_________,若晶胞邊長為a cm,則晶體的密度為_______________(用含a、NA的代數(shù)式表示)(g/mL)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中廣泛存在,如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線式,下列有關(guān)說法中正確的是

A. b、c均與乙烯互為同系物

B. ad的二氯代物均有3

C. 4種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. ab中所有原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙:

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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