【題目】利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集:

1X難溶于水、易溶于有機溶劑,其晶體類型為________。

2M所含元素的電負(fù)性由大到小順序為_______,N原子以_____軌道與O原子形成σ鍵。

3)上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有______(填序號)。

a.離子鍵

b.配位鍵

c.金屬鍵

d.范德華力

e.共價鍵

4MW(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。

5)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為________Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是___________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍色

無色

【答案】分子晶體 O>N>C>H sp2雜化 be M能形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減小 3d9 3d軌道上沒有未成對電子(3d軌道上電子為全空或全滿)

【解析】

1X難溶于水、易溶于有機溶劑,則X為分子晶體;

2M中所含元素為C、HO、N,由各元素在周期表中的位置知非金屬性由強到弱的順序為O>N>C>H,非金屬性越強、元素的電負(fù)性越大,所以電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C>H;MN原子形成2σ鍵、N上還有1對孤電子對,則N原子以sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵;

3)對比反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu),反應(yīng)中斷裂O—H鍵,形成配位鍵,答案選be

4)分析M的結(jié)構(gòu),其水溶性小,是因為M分子內(nèi)存在氫鍵;

5)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,則基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9;根據(jù)題給過渡元素離子的外圍電子排布式和過渡元素水合離子的顏色分析,Sc3+Zn2+3d軌道上沒有未成對電子導(dǎo)致Sc3+、Zn2+的水合離子為無色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時溶液的pH如下表:

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

(1)提高浸出率的可采取的措施有_________

A.適當(dāng)升高溫度 B.?dāng)嚢?/span> C.加適量純堿 D.加壓

(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,則浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(3)調(diào)節(jié)pH為5.4~5.8的目的是_____________________________________________。

(4)濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_____________

(5)50℃碳化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率,原理示意如下:

下列分析不合理的是( 。

A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火柴頭中含有Cl元素的證明,有同學(xué)設(shè)計了以下實驗流程圖:

1)實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)是______________________

2)有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上 KClO3的存在,其理由是________。如何解決這個問題____________

3)實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________;未洗滌沉淀,測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________(填偏大、偏小、或無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:

1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~A 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

3CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

4)第一電離能介于AlP之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________

5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號)。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

6Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號)。

鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為NaCl晶體的一個晶胞,測知氯化鈉晶體中相鄰的NaCl的距離為a cm,該晶體密度為d g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為多少________________________(書寫計算的步驟)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是

A.分子式為C3H6BrC1的有機物不考慮立體異構(gòu)共4

B.C8H11N的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基的種數(shù)為9

C.的一氯代物有5

D.的一氯代物有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備12-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制備乙烯,再用乙烯和少量的溴制備1,2-二溴乙烷,裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm3

079

22

071

沸點/℃

785

132

346

熔點/℃

-130

9

116

回答下列問題:

1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是____;(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

2)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外,還應(yīng)加入___,其目的是_____,裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______。

3)實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫,為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)罄m(xù)反應(yīng)的干擾,某同學(xué)在AD之間加入了B、C兩個裝置,其中BC中可分別盛放_____

a.酸性KMnO4和水 b.品紅和NaOH溶液

c.酸性KMnO4NaOH溶液 d.品紅和酸性KMnO4

4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在____(、”);若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?捎_____的方法除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某離子晶體的晶胞如圖所示,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為dg/cm9。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是( )

A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B.陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為

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