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用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是( )

A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目一定相同

B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全轉化可得0.5NA個Fe(OH)3膠粒

C．標準狀況下，22.4L苯含有的分子數為1NA

D．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．有A、B、C、D、E六種微粒，其中A-E五種微粒均由兩元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形、C正四面體；
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學式）；
（3）A-E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學式）；
（4）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成的深藍色的溶液，該深藍色物質的化學式是[Cu（NH3）4]SO4．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

B．常溫常壓下，22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個O原子

C．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子

D．1mol/LNaCl溶液中含有NA個Na+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）有以下四種物質 ①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204╳1024個氮氣分子； ④4℃時18g水，它們所含分子數最多的是 ；質量最大的是 ；常溫時體積最大的是 (填序號)。

（2）已知反應

①SO3+H20=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反應中不屬于氧化還原反應的是 (填序號，下同)；屬于氧化還原反應，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被還原的是_ ；屬于氧化還原反應，但H2O既不被氧化，也不被還原的是 。

（3）現有下列十種物質:

①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO2 ⑦CuSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯

上述物質中可導電的是 (填序號，下同)；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于膠體的性質與應用,相關說法錯誤的是( )

A．靜電除塵器除去空氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去

B．溶液和膠體均為呈電中性的分散系

C．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質區(qū)別是后者可以產生丁達爾現象

D．由于膠粒之間的排斥作用,膠粒不易聚集成大的顆粒,所以膠體比較穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數均小于36， Y基態(tài)原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數最多的原子，X與Z的原子核內質子數之和等于W原子核內質子數，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子。

回答下列問題：

（1）已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應的化學方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構型為 。

（2）X的一種氫化物的相對分子質量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數是 ，該氫化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

（3）元素Y 3個原子形成的單質分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這種離子的化學式是 。

（4）基態(tài)W原子的電子排布式是 ，元素Y和W的一種化合物的晶體結構如右圖所示，該晶體的化學式為 。（W處于晶體內部，Y分別處于晶胞面心、頂點、和內部）

（5）金屬原子 （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3－發(fā)生氧化反應，轉移8 mol 電子

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e－ = Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業(yè)．
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產高錳酸鉀分為兩個步驟：
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應的化學方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液，在陽極區(qū)（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀．陰極反應的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（2）某研究小組用工業(yè)生產高錳酸鉀產生的廢渣--錳泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO3），其流程如下：

①軋鋼廢酸中Fe2+的作用是將高價的錳元素還原成Mn2+．
②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是過濾．
③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是K+、Na+、NH4+．
④若固體C中不含CaCO3，則溶液C中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$＜500．
[已知：Ksp（MnCO3）=1×10-11，Ksp（CaCO3）=5×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物是（　�。�
A．苯B．乙烯C．甲烷D．聚乙烯

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