有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3－發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol 電子

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e－ = Fe3+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe2＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。

請回答下列問題：

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是__________________，S2O中S的化合價為________________.

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中=____________.

（3）每生成 1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列操作不是圍繞上述問題的是

A. 用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后，應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停止加熱

B. 在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續(xù)通一會兒氫氣

C. 實驗室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進行

D. 蒸餾操作時應(yīng)在混合液中加入沸石

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )

A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目一定相同

B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可得0.5NA個Fe(OH)3膠粒

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為1NA

D．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1） 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2） 第②步加H2O2的作用是 。

（3） 該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

① 滴定過程中可選用________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____________。

② CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。

方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。

③ 寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式w＝___________。

（4）請補充完整從濾渣2制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣2中加入_________至濾渣不再溶解，過濾， 在濾液中 、過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯誤的是

A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：

B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物

C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖1（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO-2的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖2中右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為
2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律     
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成         
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成．
A．①B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵和鋁是兩種重要的常見金屬．請回答：
（1）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到有棕黃色的煙生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）常溫下，將鐵、鋁放入濃硝酸中，可發(fā)生鈍化現(xiàn)象，這是由于濃硝酸具有氧化性．
（3）下列反應(yīng)中，可用于焊接鋼軌的是②（填序號）．
①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2    
②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
（4）在空氣中，F(xiàn)eCl2溶液滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠色，最后顯紅褐色的原因是：Fe（OH）2能夠非常迅速地被空氣中氧氣氧化成紅褐色Fe（OH）3．
（5）在兩支試管里分別加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象的是氯化鐵（填寫名稱）溶液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案