8．在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，則其中表示該反應(yīng)最快的是（　　）
A．v（O2）=0.2mol/（L•s）B．v（SO3）=8mol/（L•min）C．v（SO2）=6mol/（L•min）D．v（O2）=6mol/（L•min）

分析 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
A.$\frac{0.2×60}{1}$=12；
B.$\frac{8}{2}$=4；
C.$\frac{6}{2}$=3；
D.$\frac{6}{1}$=6，
顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)和日常生活有著密切的關(guān)系，下列說法不科學(xué)或做法不正確的是（　�。�
①明礬凈水和漂白粉凈水的原理相同    
②電解MgCl2飽和溶液可以制得金屬鎂
③工廠里用靜電除塵的原理與外科用FeCl3溶液應(yīng)急止血的原理都與膠體的性質(zhì)有關(guān)
④水玻璃是純凈物，是制造硅膠和木材防火劑的原料
⑤小蘇打在醫(yī)療上常用作胃酸中和劑   
⑥水晶項鏈和太陽能光電池的成分都是二氧化硅．
A．①③④B．②③⑤⑥C．①②④⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列物質(zhì)屬于醇類的是①②③④．
①CH2═CH-CH2OH�、贑H2OH-CH2OH  ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列配制溶液的操作中，不會影響所配溶液濃度大小的是…（　�。�
A．托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱取固體NaOH
B．容量瓶內(nèi)水分未干便注入了液體
C．洗滌剛才盛過溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．2CO（g）═2C（s）+O2（g）B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．過氧化碳酰胺〔CO（NH2）2•H2O2〕是一種白色晶體，易溶于水和有機(jī)溶劑，稍高溫度時（＞45℃）即分解，可作為高效、安全、方便的固體消毒劑．工業(yè)上常用濕法合成，工藝流程如圖：

（1）反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CO（NH2）2+H2O2 $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0，應(yīng)采取水浴加熱方式加熱，從母液中循環(huán)利用的物質(zhì)為CO（NH2）2和H2O2．
（2）操作①采用減壓蒸發(fā)的原因是降低沸點(diǎn)，防止高溫條件下過氧化碳酰胺分解，操作④、⑤名稱為洗滌、干燥．
（3）過氧化碳酰胺也可用干法流程制�。�

與濕法工藝對比，干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是流程短，工藝簡單，缺點(diǎn)是雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低、設(shè)備復(fù)雜、技術(shù)條件苛刻、產(chǎn)品穩(wěn)定性差、產(chǎn)品污染不純等．
（4）為測定產(chǎn)品的純度，稱取3.0g產(chǎn)品于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加入幾滴H2SO4，用0.2500mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL已知：尿素與KMnO4
①完成并配平方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
②產(chǎn)品純度為78.3%（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大．機(jī)動車尾氣污染物的含量與空/燃比 （空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖Ⅲ所示，請解釋：
①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是因為反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸熱反應(yīng)，當(dāng)空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，使該反應(yīng)不易進(jìn)行，故NOx減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8kJ•mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是B
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1-
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+517.6J•mol-1
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．
①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2 （g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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