16．下列配制溶液的操作中，不會(huì)影響所配溶液濃度大小的是…（　�。�
A．托盤(pán)兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱(chēng)取固體NaOH
B．容量瓶?jī)?nèi)水分未干便注入了液體
C．洗滌剛才盛過(guò)溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒(méi)有轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)，立即滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)

分析 由c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響可知，n、V均不變，則不會(huì)影響所配溶液濃度大小，以此來(lái)解答．

解答 解：A．托盤(pán)兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱(chēng)取固體NaOH，NaOH易潮解，n偏小，c偏小，故A不選；
B．容量瓶?jī)?nèi)水分未干便注入了液體，n、V均不變，則不會(huì)影響所配溶液濃度大小，故B選；
C．洗滌剛才盛過(guò)溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒(méi)有轉(zhuǎn)入容量瓶，n偏小，c偏小，故C不選；
D．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)，立即滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)，V偏大，c偏小，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量濃度與n、V的關(guān)系及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饨Y(jié)合公式分析誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)．由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鎂的硬度小于鋁B．鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣
C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.3mol/LD．0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列儀器墊石棉網(wǎng)加熱的是（　�。�
A．燃燒匙B．燒杯C．量筒D．試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．若Z是稀硫酸，X為銅，Y為鐵，則鐵不溶解，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，則其中表示該反應(yīng)最快的是（　　）
A．v（O2）=0.2mol/（L•s）B．v（SO3）=8mol/（L•min）C．v（SO2）=6mol/（L•min）D．v（O2）=6mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．
已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減�。�
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式A+2B?2C；
（2）此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$．
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：
①根據(jù)圖2判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是升高溫度．
②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是t2～t3．
③各階段的平衡常數(shù)如表所示：
t2～t3t4～t5t5～t6
K1K2K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為：K1＞K2=K3（選用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫常壓下在可移動(dòng)活塞的甲、乙容器（如圖）里分別充有等體積的二氧化氮（已建立了平衡：2NO2?N2O4；△H＜0．）和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①將兩容器置于沸水中加熱；②在活塞上都加2千克的砝碼．
在以上兩情況下，甲和乙容器中氣體體積大小的比較，正確的是（　�。�
A．①甲＞乙②甲＞乙B．①甲＞乙②甲＜乙C．①甲＜乙②甲＞乙D．①甲＞乙②甲=乙

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