Question

在2L的密閉容器中，起始時(shí)均投入2mol CO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．有關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、T₁＜T₂
• B、T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0 L²?mol^-2
• C、同一溫度下，

  n(H2)

  n(CO)

  越大，平衡常數(shù)也越大
• D、相同條件下

  n(H2)

  n(CO)

  越大，CO和H₂的轉(zhuǎn)化率也越大

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度高低；
B．根據(jù)K=

c(CH3OH)

c(CO)．c2(H2)

計(jì)算平衡常數(shù)；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)變化趨勢(shì)分析．

解答： 解：A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T₁℃先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以T₁＞T₂，故A錯(cuò)誤；
B．X點(diǎn)，n（H₂）/n（CO）=1.5，起始時(shí)均投入2mol CO，則投入氫氣的3mol，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c（CO）=

2mol×(1-0.5)

2L

=0.5mol/L，C（H₂）=

3mol-2mol×0.5×2

2L

=0.5mol/L，c（CH₃OH）=

2mol×0.5

2L

=0.5mol/L，K=

c(CH3OH)

c(CO)．c2(H2)

=

0.5

0.5×0.5×0.5

=4，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0 L²?mol^-2，故B正確；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)變化趨勢(shì)知，相同條件下

n(H2)

n(CO)

越大，CO轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖象不能確定氫氣轉(zhuǎn)化率變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，明確圖中綜合坐標(biāo)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)公式、平衡常數(shù)的影響因素分析解答，注意：物質(zhì)濃度不影響平衡常數(shù)，只有溫度影響平衡常數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．