【題目】已知:某些強(qiáng)酸鹽的水溶液呈中性,如NaCl溶液,某些弱酸鹽的水溶液呈堿性,如Na2CO3溶液。請(qǐng)根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題。A和B均為焰色反應(yīng)呈黃色的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。
(1)寫出C的化學(xué)式:________。
(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式: ___________________,_____________________。
(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。
(4)檢驗(yàn)K溶液中陽離子的簡(jiǎn)易方法是__________。
【答案】AgI 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 取少量K溶液于試管中,滴加少量的KSCN溶液,溶液變紅
【解析】
A、B的焰色反應(yīng)均為黃色,則A、B均含有Na元素;A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黃色沉淀C為AgI,則說明A為NaI溶液;B和濃鹽酸反應(yīng)生成的黃綠色氣體F為Cl2,且B呈堿性,則B為NaClO溶液,K為FeCl3溶液,H為NaCl和NaClO的混合溶液;將B逐滴滴入A中,NaClO將NaI氧化為I2(D),再繼續(xù)加入B,NaClO將I2氧化,根據(jù)題(2)可以推測(cè)E為NaIO3溶液。
(1)根據(jù)分析,C為AgI;
(2)A為NaI溶液,D為I2,E為NaIO3溶液,A→D的離子方程式為:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,D→E的離子方程式為:I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O;
(3)K溶液為FeCl3溶液,向此溶液中通入SO2的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(4)K溶液中陽離子為Fe3+,檢驗(yàn)該陽離子的方法為:取少量K溶液于試管中,滴加少量的KSCN溶液,若溶液變紅,說明該溶液中含有Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(B+)+c(BOH)=0.1molL-1
B.點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(B+)=c(A-)
C.曲線甲表示加入BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線
D.在由點(diǎn)a到點(diǎn)c的過程,水的電離程度先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】指出下列分子中帶*號(hào)的原子采用的雜化方式:
(1)HO2________
(2)_________
(3)*CO2________
(4)CHCH2OH_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H=-akJ/mol(a>0)。在一定溫度下,在一個(gè)恒壓的密閉容器中充入2mol NO和2mol CO,下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為akJ
B.當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.當(dāng)NO和CO轉(zhuǎn)化率相同時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.混合氣體的密度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M溶液受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。體積均為2L的4組溶液(忽略反應(yīng)前后體積的變化),M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表,則下列說法不正確的是
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
① | 10℃ | 1.1 | 0.90 | 0.80 | 0.73 | 0.68 | 0.65 | 0.65 |
② | 10℃ | a | 0.70 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 |
③ | 25℃ | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
④ | 30℃ | 2.0 | 1.4 | 0.90 | 0.50 | 0.20 | 0.13 | 0.13 |
A.在10-20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)①中M的平均分解速率為0.005mol/(L·min)
B.a>1.1,且說明濃度越大反應(yīng)速率越快
C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④,不能說明M的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
D.不考慮其它影響因素,僅由③可知,反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖:其中燃料池采用KOH溶液為解液,下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)的能量實(shí)際上來自于太陽能
B.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用
C.背日面時(shí),燃料電池負(fù)極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
D.向日面時(shí),水電解產(chǎn)生的H2和O2的體積比為1:2(相同條件)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)環(huán)氧乙烷(EO)是一種重要的化工原料,可用于生產(chǎn)乙二醇、乙醇胺等化工產(chǎn)品,目前乙烯直接氧化法被廣泛應(yīng)用于環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)并得到廣泛關(guān)注。制備環(huán)氧乙烷工藝裝置如圖:,其中“反應(yīng)床”中發(fā)生的反應(yīng)有:
主反應(yīng)①:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2(g) △H1=-221.0kJ/mol;
副反應(yīng)②:CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1323.0kJ/mol;
副反應(yīng)③:2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H3;
副反應(yīng)④:(g)CH3CHO(g) △H3=-115.0kJ/mol
已知:環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進(jìn)行反應(yīng)①生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢(shì)
(1)寫出反應(yīng)③的△H3=______kJ/mol;
(2)下列有關(guān)環(huán)氧乙烷制備說法不正確的是______
A.由圖1可知,進(jìn)料氣體的初始溫度對(duì)環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大,可得出乙烯的轉(zhuǎn)化率受初始溫度影響不大
B.由圖2可知,原料氣的流速加快,乙烯轉(zhuǎn)化率下降;主要是原料氣與催化劑接觸時(shí)間過短造成
C.圖2表明,原料氣的流速加快,環(huán)氧乙烷選擇性略微增大;主要原因是溫度得到較好控制,催化劑活性較強(qiáng)
D.若進(jìn)料氣中O2比例增大,環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低;其中主要原因是環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為乙醛
(3)已知“反應(yīng)床”中壓強(qiáng)對(duì)乙烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧乙烷選擇性的影響如圖3:
請(qǐng)解釋當(dāng)反應(yīng)體系中壓強(qiáng)高于2.4Mpa,導(dǎo)致環(huán)氧乙烷選擇性下降的主要原因:______。
(4)不同進(jìn)料組分,環(huán)氧乙烷產(chǎn)率不同;其中進(jìn)料氣n(O2):n(C2H4)=1:2時(shí),隨CO2含量變化,環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率變化如圖4。請(qǐng)?jiān)趫D4上畫出進(jìn)料氣n(O2):n(C2H4)=3:1時(shí),隨CO2含量變化,環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率變化曲線_______。
(二)環(huán)氧丙烷是一種重要的化工原料,且廣泛用途。有機(jī)電化學(xué)法電解合成環(huán)氧丙烷是一種常見的生成工藝;其原理是將丙烯與電解飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng),轉(zhuǎn)化為氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl),氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷。其電解簡(jiǎn)易裝置如圖。
(1)寫出a電極的電極反應(yīng)式:__________;
(2)寫出b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________(不是離子反應(yīng)的不寫)。
(3)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?/span>________色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span>________色。
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