Question

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1

B.點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

C.曲線甲表示加入BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線

D.在由點(diǎn)a到點(diǎn)c的過(guò)程，水的電離程度先增大后減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖中信息可知，Va=100mL時(shí)，pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，則HA為弱酸；Vb=100mL時(shí)，pH=11，c(OH-)=1×10-3mol/L，則BOH為弱堿。曲線甲的起始點(diǎn)pH=3，向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲線甲表示加入BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線，曲線乙的起始點(diǎn)pH=11，向BOH溶液中加入HA溶液，pH降低，所以曲線乙表示加入HA溶液的體積與pH的關(guān)系曲線，據(jù)此分析解答。

A．點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液是VamLHA和VbmL的BOH溶液的混合溶液，Va+Vb=100mL且Vb＞Va，則50mL＜Vb＜100mL，所以n(BA)＜0.1mol/L×0.1L=0.01mol，即n(B+)+n(BOH)＜0.01mol，故點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中c(B+)+c(BOH)=＜=0.1molL-1，故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中有：c(B+)=c(A-)，故B正確；

C．向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲線甲表示加入BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線，故C正確；

D．酸或堿抑制水的電離，而鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以a→c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，故D正確；

故選A。