Question

根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問題：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價態(tài)	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是

 

（填元素符號）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是

 

（填化學式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質(zhì)有

 

、

 

（寫兩種，寫化學式）．
（3）元素①和⑨形成陽離子，其電子式為

 

．
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結構可用如圖中的

 

來表示（填序號）．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素①、②和⑧，均處于短周期，且原子半徑①＜⑧＜②，且最高正價為+1價，故①為氫，②為鈉，⑧為鋰；⑥和⑨的最高正價為+5，最低負價為-3，且原子半徑⑥＞⑨，故⑥為磷，⑨為氮，⑤的半徑大于N，故⑤為碳，③的半徑小于N，且最低負價為-2，故③為氧，⑩的半徑小于O，且最低負價為-1，故⑩為氟；⑥的半徑大于⑦，⑦的最低負價為-1，最高正價為+7，⑦為氯；依據(jù)前面分析可知①為氫，⑨為氮，可形成銨根；②為鈉，⑦為氯，可形LiCl，據(jù)此得出①為H，②為Na，③為O，④為Al，⑤為C，⑥為P，⑦為Cl，⑧為Li，⑨為N，⑩為氟，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：（1）元素①、②、⑧，均處于短周期，且原子半徑依次增大，且最高正價為+1價，故①為氫，②為鈉，⑧為鋰，元素的非金屬性越強，則第一電離能越大，由于非金屬性H＞Li＞Na，故第一電離能的大小順序為：H＞Li＞Na；⑥和⑨的最高正價為+5，最低負價為-3，且原子半徑⑥＞⑨，故⑥為磷，⑨為氮，③的半徑小于N，且最低負價為-2，故③為氧，它們的氫化物分別為：H₂O、PH₃、NH₃，由于水分子和氨氣分子間能形成氫鍵，故沸點高低順序為：H₂O＞NH₃＞PH₃，故答案為：H＞Li＞Na；H₂O＞NH₃＞PH₃；
（2）⑥的半徑大于⑦，⑦的最低負價為-1，最高正價為+7，⑦為氯，③為氧，⑤的半徑大于N，故⑤為碳，C、P、Cl兩種元素形成的化合物中，CCl₄、PCl₃的每個原子都滿足了最外層8個電子的穩(wěn)定結構，故答案為：CCl₄，PCl₃；
（3）依據(jù)前面分析可知①為氫，⑨為氮，可形成銨根：NH₄⁺，銨根的電子式為：，故答案為：；
（4）②為鈉，⑦為氯，可形NaCl，NaCl晶胞中Na原子與Cl原子個數(shù)比為1：1，故答案為A．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素周期律的應用，熟練掌握第一電離能的概念、氫化物的穩(wěn)定性比較方法以及晶胞的計算是關鍵．