氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為:
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是( 。
A、H2
B、CO
C、C8H18
D、CH4
考點:反應熱和焓變
專題:化學反應中的能量變化
分析:由熱化學方程式可知,1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量,再計算1mol物質(zhì)的質(zhì)量,進而計算1g物質(zhì)燃燒放出的熱量,據(jù)此判斷.
解答: 解:由熱化學方程式氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為:
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol可知,1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ,1mol氫氣的質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g,故1g氫氣燃燒放出的熱量為:285.8kJ×
1g
2g
=142.9kJ;
由熱化學方程式CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
可知,1molCO燃燒放出的熱量為283kJ,1molCO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g,故1gCO燃燒放出的熱量為:283kJ×
1g
28g
=10.1kJ;
由熱化學方程式C8H18(l)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol可知,1molC8H18燃燒放出的熱量為5518kJ,1molC8H18的質(zhì)量為1mol×114g/mol=114g,故1gC8H18燃燒放出的熱量為:5818kJ×
1g
114g
=51kJ;
由熱化學方程式CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=-890.3KJ/mol 可知,1molCH4燃燒放出的熱量為890.3kJ,1molCH4的質(zhì)量為1mol×16g/mol=16g,故1gCH4燃燒放出的熱量為:890.3kJ×
1g
16g
=55.6kJ;
則CO放出的熱量最少,
故選B.
點評:本題考查了對熱化學方程式的理解與反應熱的有關計算,難度不大,理解熱化學方程式的意義是解題的關鍵.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于常見化學物質(zhì)的應用不正確的是(  )
A、干冰能用作冷凍劑
B、氯化鈉可用作凈水劑
C、味精可用作食品調(diào)味劑
D、小蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述不正確的是( 。
A、鋼鐵腐蝕的正極反應:Fe-3e-=Fe3+
B、鐵船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕
C、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D、工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應:2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是(  )
A、250 mL 2 mol?L-1 CaCl2溶液
B、500 mL 4 mol?L-1 NaCl溶液
C、500 mL 2 mol?L-1 NaCl溶液
D、250 mL 4 mol?L-1 CaCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

500℃和1.01×105 Pa時,反應2A2B3(g)═2A2(g)+3B2(g)△H=+86.76kJ?mol-1能自發(fā)進行,其最根本的原因是( 。
A、是熵減小的反應
B、是吸熱反應
C、反應溫度比較高
D、熵增大效應大于能量效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于熱化學反應的描述中正確的是( 。
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應的△H=2×283.0kJ/mol
C、在101 kPa,25℃時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8 kJ/mol
D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是(  )
A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
C、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
D、Cl2+2Na
  △  
.
 
2NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

在化學變化中,原子結(jié)構(gòu)中可能發(fā)生改變的是(  )
A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)
C、原子的核外電子數(shù)D、原子核

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問題:
原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
最高價態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5
最低價態(tài)-1-2-4-3-1-3-1
(1)元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是
 
(填元素符號);元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是
 
(填化學式).
(2)元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有
 
、
 
(寫兩種,寫化學式).
(3)元素①和⑨形成陽離子,其電子式為
 

(4)元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用如圖中的
 
來表示(填序號).

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