Question

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　�。�

• A、H₂
• B、CO
• C、C₈H₁₈
• D、CH₄

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：由熱化學方程式可知，1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量，再計算1mol物質(zhì)的質(zhì)量，進而計算1g物質(zhì)燃燒放出的熱量，據(jù)此判斷．

解答： 解：由熱化學方程式氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知，1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，1mol氫氣的質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g，故1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×

1g

2g

=142.9kJ；
由熱化學方程式CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
可知，1molCO燃燒放出的熱量為283kJ，1molCO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，故1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×

1g

28g

=10.1kJ；
由熱化學方程式C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol可知，1molC₈H₁₈燃燒放出的熱量為5518kJ，1molC₈H₁₈的質(zhì)量為1mol×114g/mol=114g，故1gC₈H₁₈燃燒放出的熱量為：5818kJ×

1g

114g

=51kJ；
由熱化學方程式CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-890.3KJ/mol 可知，1molCH₄燃燒放出的熱量為890.3kJ，1molCH₄的質(zhì)量為1mol×16g/mol=16g，故1gCH₄燃燒放出的熱量為：890.3kJ×

1g

16g

=55.6kJ；
則CO放出的熱量最少，
故選B．

點評：本題考查了對熱化學方程式的理解與反應熱的有關計算，難度不大，理解熱化學方程式的意義是解題的關鍵．