已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)

(1)甲組：通過測定單位時問內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2mL0.1 mol·L-1

H2C2O4溶液

4mL0.01 mol·L-1

KMnO4溶液

②

2mL0.2 mol·L-1

H2C2O4溶液

4mL0.01 mol·L-1

KMnO4溶液

③

2mL0.2 mol·L-1

H2C2O4溶液

4mL0.01 mol·L-1

KMnO4溶液

少量MnSO4(催化劑)

該實驗探究的是                  因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是          (填實驗序號)。

(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。

該實驗試圖探究       因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是                        


(1) 濃度和催化劑; （2分）

   ③②①（2分）

(2) 溫度（2分）; KMnO4溶液過量（2分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是

A．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z       

B．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

C．X、W兩元素形成的二元化合物中一定含有離子鍵

D．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，對應氣態(tài)氫化物的熔沸點Y＞W(wǎng)   

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是                     (　　)

A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2

B．若溴水褪色，則說明 SO2具有還原性

C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑

D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是               （    ）

①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰

A.①③④     B.②③④     C.②④③    D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


 以下關(guān)于右圖說法正確的是

A．右圖表明催化劑可以改變反應的熱效應

B．右圖表示某反應能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)

C．右圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

D．右圖表明化學反應不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互為    (    )

A．位置異構(gòu)體   B．官能團異構(gòu)體     C．同系物     D．碳鏈異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：


雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是   (    )

A．雙酚A的相對分子質(zhì)量為228

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比為1:2:2:3

C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2mol Br2

D．反應②的產(chǎn)物只有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：


 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是                          (    )

A．元素原子半徑大小呈周期性變化      

B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子核外電子排布呈周期性變化  

D．元素的主要化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味。用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：＋CH3CH2OH＋H2O

已知：

名稱

相對分子質(zhì)量

顏色、狀態(tài)

沸點(℃)

密度(g·cm－3)

苯甲酸*

122

無色、片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100 ℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL 95%的乙醇(過量)、20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70 ℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213 ℃的餾分。

④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

(1)步驟①中加入沸石的作用是________________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應該采用的正確操作是______________。

(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是__________。

(3)步驟②中應控制餾分的溫度在________。

A．65～70 ℃                                                B．78～80 ℃

C．85～90 ℃                                                D．215～220 ℃

(4)步驟③加入Na2CO3的作用是________________；采取分批加入Na2CO3而不是一次性加入的原因是________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________。

(5)關(guān)于步驟③中的分液操作敘述正確的是________。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】?/p>

(6)計算本實驗的產(chǎn)率為________________。

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