有離子參加的化學反應稱為________．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
[實驗探究]
（1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應．離子反應可用離子方程式表示．請寫出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應的離子方程式為：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液（或NaOH溶液）
KSCN溶液（或NaOH溶液）
，加入該試劑后，若出現(xiàn)
溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）
溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）
現(xiàn)象，說明廢液中還存在Fe3+．
（4）廢液中的CuCl2可通過加入足量的
鐵粉
鐵粉
，反應后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)．
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應的化學方程式為
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
[實驗結論]
利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用．
[知識拓展]
（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起
貧血
貧血
疾�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高一上學期期末化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

某研究性學習小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【實驗探究】
（1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應。離子反應可用離子方程式表示。請寫出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應的離子方程式為：                            。
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為      mol。
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe3+的試劑是      ，加入該試劑后，若出現(xiàn)      現(xiàn)象，說明廢液中還存在Fe3+。
（4）廢液中的CuCl2可通過加入足量的      ，反應后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應的化學方程式為      。
【實驗結論】
利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用。
【知識拓展】
（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起      疾病。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高一上學期期末化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某研究性學習小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【實驗探究】
（1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應。離子反應可用離子方程式表示。請寫出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應的離子方程式為：      。
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為      mol。
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe3+的試劑是      ，加入該試劑后，若出現(xiàn)      現(xiàn)象，說明廢液中還存在Fe3+。
（4）廢液中的CuCl2可通過加入足量的      ，反應后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應的化學方程式為      。
【實驗結論】
利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用。
【知識拓展】
（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起      疾病。

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省寧波市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

【實驗探究】

（1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應。離子反應可用離子方程式表示。請寫出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應的離子方程式為：      。

（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為      mol。

（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe3+的試劑是      ，加入該試劑后，若出現(xiàn)      現(xiàn)象，說明廢液中還存在Fe3+。

（4）廢液中的CuCl2可通過加入足量的      ，反應后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。

（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應的化學方程式為      。

【實驗結論】

利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用。

【知識拓展】

（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起      疾病。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
[實驗探究]
（1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應．離子反應可用離子方程式表示．請寫出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應的離子方程式為：    ．
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為    mol．
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe3+的試劑是    ，加入該試劑后，若出現(xiàn)    現(xiàn)象，說明廢液中還存在Fe3+．
（4）廢液中的CuCl2可通過加入足量的    ，反應后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)．
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應的化學方程式為    ．
[實驗結論]
利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用．
[知識拓展]
（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起    疾�。�

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