19．某固體化合物R不導(dǎo)電，熔化或溶于水都能導(dǎo)電，有關(guān)R的敘述正確的是（　�。�
A．R一定是一種鹽B．R一定是一種強(qiáng)堿
C．R一定是離子化合物D．R可能是強(qiáng)酸

分析 固體化合物R不導(dǎo)電，熔化或溶于水都能導(dǎo)電，則R中存在離子，一定為離子化合物，以此來解答．

解答 解：由信息可知，化合物熔化能導(dǎo)電，則一定含離子，
A．R可能為金屬氧化物，不一定屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B．R可能為鹽，如NaCl，不一定屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，一定為離子化合物，故C正確；
D．R不可能為強(qiáng)酸，強(qiáng)酸為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿鹽及離子化合物的關(guān)系，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握習(xí)題中的信息化合物熔化導(dǎo)電為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．大蘇打（硫代硫酸鈉）具有下列性質(zhì)：
Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓
2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓
為防止大蘇打變質(zhì)，通常在配制的標(biāo)準(zhǔn)大蘇打溶液中，加入少量Na2SO3和純堿．加Na2SO3的作用是吸收空氣中的O2，防止Na2S2O3被氧化；有關(guān)反應(yīng)式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4；加Na2CO3的作用是吸收空氣中CO2；有關(guān)反應(yīng)式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．若20g密度為ρg•cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則N${O}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度是2.5ρmol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，接近于（　�。�
A．1.0×10-4 mol/LB．1.0×10-8 mol/L
C．1.0×10-11  mol/LD．1.0×10-10  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g鋅粒反應(yīng)制取氫氣．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）
（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．納米材料具有許多優(yōu)良的特性，合成與研究各種納米材料引起了科學(xué)家的濃厚興趣．納米ZrO2在電化學(xué)等領(lǐng)域有良好的應(yīng)用前景．微乳液法制備納米ZrO2的工藝流程如下．

已知：①Zr（OH）4在水中不穩(wěn)定，受熱分解為ZrO2和H2O．
②大塊固體加熱時(shí)內(nèi)部水分不易揮發(fā)出來．
（1）加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZrOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑．
（2）丙酮洗滌的作用主要是除去Cl-（填陰離子符號(hào)）等雜質(zhì)，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗凈，否則未洗凈．
（3）研磨的目的是減小ZrO2固體顆粒的體積，使ZrO2得到充分干燥．
（4）ZrO2屬于酸性氧化物，下列屬于其性質(zhì)的是AD．
A．不溶于水    B．可溶于水    C．不與熔融燒堿反應(yīng)    D．能與熔融燒堿反應(yīng)
（5）與普通ZrO2粉末催化劑相比，納米ZrO2催化劑因比表面積大而具有較高的催化效率．下列關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是D．
A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
B．1納米=10-7厘米   
C．鋯合金的硬度比純鋯要高
D．ZrO2陶瓷牙備受牙科醫(yī)生青睞，但它極易被酸性食物腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知 NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出固體是無水NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗的玻璃旋塞，將干燥管的末端浸末在水中，微熱錐形瓶，干燥管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱一段時(shí)間后，有回流的液柱，則氣密性良好．
（2）裝置①中用NaClO3、Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制得ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2Na++2OH-+4H2O=2NaClO2•3H2O+O2↑．
（3）裝置③反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：
①50℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用50℃左右的溫水洗滌；
④低于60℃干燥，得到成品．
步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是防止產(chǎn)生NaClO2•3H2O晶體．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
10.0019.96
23.2623.30
31.1023.40
（4）①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測溶液．
②取25.00mL待測液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定3次，測得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．
（5）在實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是a、d
a．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
b．配制250mL待測液時(shí)，定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又補(bǔ)加水重新達(dá)到刻度線
c．盛裝待測液的滴定管注液前未用待測溶液潤洗
d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
（6）已知常溫下Ka（HClO2）=1×10-2、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，則0.1mol/L的HClO2溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．28 g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．1 L 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NA
B．標(biāo)況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，5.2g乙炔和苯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．7.8g過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案