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【題目】下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　�。�
A.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中加熱；乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷
C.在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯使溴水褪色
D.光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】A
【解析】A．前者屬于取代反應，后者屬于加成反應，故A符合題意；

B．二者均為加成反應，故B不符合題意；

C．前者為物理變化，后者為加成反應，故C不符合題意；

D．前者為取代反應，后者為氧化反應，故D不符合題意；

所以答案是：A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是（ ）
A.判斷化合物溶解度
B.判斷化合物中元素正負價
C.判斷化學鍵類型
D.判斷一種元素是金屬還是非金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中不符合安全原則的是（ ）

A. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上稀NaHCO3溶液。

B. 用加熱KMnO4的方法制取并用排水法收集氧氣，當氣體收集滿后立即停止加熱。

C. 給試管里的液體加熱時，試管口略向上傾斜（約45°角）且試管口不能對著人。

D. 用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣再加熱氧化銅。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：(1)白色結晶狀粉末，可緩緩分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃穿孔的危險。

乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢而持久，可維持3~4小時；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是______(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是__________(填化學式)。

(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：_________。

(3)試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

選項

實驗目的

主要儀器

所用試劑

A

檢驗石蠟油的分解產物

硬質試管、酒精燈

石蠟油、石棉

B

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氫氧化銅懸濁液

C

測鹽酸的濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

標準氫氧化鈉溶液、待測鹽酸溶液、石蕊溶液

D

鋁熱反應

試管、酒精燈

鋁粉、氧化鐵

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①22gT2O含有電子數(shù)為10NA

②0.44g C3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA

③1molNa2O2 與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為2NA

④28g硅晶體中含有2NA個Si- Si鍵

⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA

⑥200mL,lmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-的總和是NA

A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是（ ）
A.該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應
B.該電池反應中MnO2起催化作用
C.該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2
D.該電池正極反應式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl 固體________g 。

（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______。（填序號）

A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______（填序號）。

A.配制一定體積準確溶度的標準溶液 B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質 D.量取任意體積的液體

容量瓶上除有刻度線外還應標有________、__________、且容量瓶在使用前必須__________。

（4）若實驗室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL（計算結果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_______mL規(guī)格的量筒最好。

（5）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是_______（填序號）。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B. 定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接進行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，結論(事實)和對應的解釋(事實)均不正確的是（ ）

A. 金剛石的熔、沸點高于晶體硅，因為 C—C 鍵的鍵能大于 Si—Si 鍵的鍵能

B. 二氧化硅晶體中不存在 SiO2分子，因為它含有硅氧四面體的空間網狀結構

C. 稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力

D. 立體構型為正四面體結構的分子中，化學鍵的鍵角可能為60°

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