Question

【題目】實驗室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl 固體________g 。

（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______。（填序號）

A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______（填序號）。

A.配制一定體積準確溶度的標準溶液 B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取任意體積的液體

容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有________、__________、且容量瓶在使用前必須__________。

（4）若實驗室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL規(guī)格的量筒最好。

（5）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_______（填序號）。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B. 定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

Answer 1

【答案】 5.9g AB BCD 溫度 規(guī)格 檢驗是否漏水 13.6mL 25 B

【解析】試題分析：（1）配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n=c·V=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，則其質(zhì)量是m=nM=0.1mol×58.5g=5.85g。由于托盤天平的準確度是0.1g，所以質(zhì)量是5.9g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要用到的是200mL容量瓶，序號是B；（3）容量瓶是準確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能長期貯存溶液，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)；不能量取任意體積的液體，顧所不具備的功能有BCD。容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有使用的溫度及容積；由于溶液有均一性，溶液各處的濃度相同，配制溶液時要搖勻，因此容量瓶在使用前必須要查漏。若實驗室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，根據(jù)選擇儀器的標準是大而近的原則，要選擇500mL容量瓶，n(H2SO4）= 0.5mol/L×0.5L=0.25mol，質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是c=(1.84×1000×98%）÷98=18.4mol/L，則需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為0.25mol ÷18.4mol/L =0.0136L=13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25mL規(guī)格的量筒最好。（5）A．定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，錯誤；B．定容時俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致溶液的濃度偏高，正確；C．由于濃硫酸溶于水放出熱量，使溶液的溫度升高，所以將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進行定容操作，不會產(chǎn)生誤差，錯誤；D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低，錯誤。