11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)B．2-甲基丁烷也稱異丁烷
C．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

分析 A．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
B.2-甲基丁烷為含5個C的烷烴；
C．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下；
D．丁烷、異丁烷中含H種類分別為2、2．

解答 解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，可與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A正確；
B.2-甲基丁烷為含5個C的烷烴，則也稱為異戊烷，故B錯誤；
C．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故C錯誤；
D．丁烷、異丁烷中含H種類分別為2、2，則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)對稱性等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列數(shù)據(jù)記錄合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
B．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為3.5
D．用堿式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．蘇合香醇是一種食用香精，由C8H10合成其路線如圖所示．

（1）蘇合香醇的結(jié)構(gòu)簡式為，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有④、⑥．
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥水解反應(yīng)
（2）Y分子中最多有16個原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中．
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol•L-1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
負(fù)極：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
總反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg  活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出Al活動性更強(qiáng)（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？ad（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有共價鍵的數(shù)目為0.4 NA
B．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.2 NA
C．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

（1）比較y、g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為
（3）下列元素序號中不是和y同一主族的是b
a.14       b.22      c.50      d.82
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2所示：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．己知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法肯定正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中一定只含離子鍵
C．W的氫化物與其最高正價氧化物對應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)生成鹽
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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