Question

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

（1）比較y、g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化學(xué)式表示）
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為
（3）下列元素序號中不是和y同一主族的是b
a.14       b.22      c.50      d.82
（4）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2所示：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，A為Na₂O₂；
（3）y為C，位于第ⅣA，同主族最外層電子數(shù)相同；
（4）①m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH₄⁺與OH^-反應(yīng)生成NH₃•H₂O；
②根據(jù)n=cV計算n（Al³⁺ ）、n（NH₄⁺）、n（SO₄^2-）、n（Ba²⁺）、n（OH^-），根據(jù)SO₄^2-、Ba²⁺中不足量的離子的物質(zhì)的量計算生成BaSO₄的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式計算生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量，進而二者計算生成固體總物質(zhì)的量．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；H₂CO₃；
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，A為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：；
（3）y為C，同主族最外層電子數(shù)相同，Si（14）、Sn（50）、Pb（82）均位于第ⅣA，只有Ti（22）為ⅣB族，故答案為：b；
（4）①m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH₄⁺與OH^-反應(yīng)生成NH₃•H₂O，離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；
③10mL 1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中Al³⁺ 物質(zhì)的量為0.01mol，NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.01mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL 1.2 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中Ba²⁺物質(zhì)的量為0.024mol，OH^-為0.048mol，
由SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，可知SO₄^2-不足，故可以得到0.02mol BaSO₄，
    Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH^-為0.048mol-0.03mol=0.018mol，
NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
0.01mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH^-為0.018mol-0.01mol=0.008mol，
  Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.008mol    0.008mol
故得到Al（OH）₃沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol
則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，
故答案為：0.022．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的推斷、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律的應(yīng)用及離子反應(yīng)的計算等，綜合性較強，題目難度中等．