【題目】在細胞內(nèi)含量極少，但對維持生命活動必不可少的元素有（ ）

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

【答案】C

【解析】試題分析：Mg是大量元素，不是微量元素，A錯誤；Mg、Ca是大量元素，不是微量元素，B錯誤；Zn、Cu、B、Mn都是微量元素，C正確；Mg是大量元素，不是微量元素，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.金屬晶體中一定含有金屬鍵

B.在含有陽離子的化合物的晶體中，一定含有陰離子

C.金屬的熔點和硬度由金屬晶體中金屬離子與自由電子間的作用強弱決定

D.Ti晶體中原子堆積方式為面心立方最密堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式只表示一種純凈物的是 ( )

A. C3H8 B. C4H10 C. C2H4Br2 D. C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列敘述正確的是

A. 該反應的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應速率增大

C. 反應中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol

D. 反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號)。

A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1,該反應△H_______0（填“＞”或“＜”）。

（3）一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則：

①該反應的平衡常數(shù)為_______________。

②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是_______________（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的，與原平衡相比，下列有關說法正確的是_____________（填字母）。

A．H2的濃度減小; B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；

C．甲醇的物質(zhì)的量增加; D．重新平衡時， 增大;

（4）上圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_________ C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用_____________的方法(填“升溫”或“降溫”)。

（5）如圖是一定的溫度和壓強下和反應生成1 mol 過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式__________________H的數(shù)值用含字母、Q的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于苯的硝化反應，下列說法不正確的是（ ）

A.濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用

B.加熱50－60℃通常通過水浴來實現(xiàn)

C.由于苯和硝酸都易揮發(fā)，所以通常需要加冷凝裝置

D.純凈的硝基苯為深黃色比水重的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。

（2）反應I的目的是________________________________。

（3）反應II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列溶液中加入足量NaOH最終無沉淀存在的是

A. MgCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. Ca（HCO3）2

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