現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的方法是（　�。�
物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
A、萃取法B、過(guò)濾法
C、分液法D、蒸餾法
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸點(diǎn)相差較大，可以利用其沸點(diǎn)的不同將兩種物質(zhì)分離．
解答： 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸點(diǎn)相差較大，可以利用其沸點(diǎn)的不同將兩種物質(zhì)分離，該方法稱為蒸餾，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離方法的選取，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，常用的分離方法有：過(guò)濾、蒸餾、萃取等，根據(jù)物質(zhì)的不同點(diǎn)來(lái)選取正確的分離方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價(jià)電子排布分別為ns1、ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個(gè)電子．
（1）A、C形成的化合物
 
（填序號(hào)）．
①一定屬于離子化合物�、谝欢▽儆诠矁r(jià)化合物　③可能屬于離子化合物，也可能屬于共價(jià)化合物
（2）C原子的電子排布式為
 
．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s1，寫出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號(hào)：
 
．
（4）當(dāng)n=2時(shí)，每個(gè)BC2中含有
 
個(gè)π鍵．
（5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學(xué)式是
 
（用元素符號(hào)表示）；若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[2012?徐州模擬]某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．（已知草酸鈣是一種白色沉淀）．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是
 
．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是
 
．
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）試劑A為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備晶體硅的熱方程式為    SiHCl3（l）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H=+238KJ/mol，
已知SiHCl3（l）=SiHCl3（g）△H=+10KJ/mol，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：則晶體硅的鍵能為（　　）
SiHCl3（g）
Si-H		SiHCl3（g）
Si-Cl		H2（g）
H-H		HCl（g）
H-Cl
鍵能（KJ/mol）377360436431
A、186KJ/mol
B、181KJ/mol
C、372KJ/mol
D、362KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族 
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）比較①、②、③三者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：
 
＞
 
＞
 
（用氫化物的分子式表示）
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（5）④、⑤、⑥、⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是
 
（要求用離子符號(hào)表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（7）寫出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（8）元素⑦和元素⑩相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；可以用一個(gè)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明兩者的非金屬性強(qiáng)弱，其化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)使用到玻璃棒的是（　�。�
A、分離食鹽水中的泥沙
B、濃硫酸的稀釋
C、測(cè)定某溶液的pH值
D、蒸餾法分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
甲
丁
乙
丁
甲
丙．
A、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B、若甲為H2S，則丁不可能是O2
C、若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容量瓶上，不會(huì)出現(xiàn)的標(biāo)記是（　�。�
A、刻度線B、溫度C、濃度D、容量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為
 
．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
 
．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2
B．混合氣體密度不變
C．2v正（N2）=v逆（NO）
D．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

（4）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“A向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“B處于化學(xué)平衡狀態(tài)”或“C向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”中的A、B、C其中字母之一），理由是
 
．

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