Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族  周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑧的原子結構示意圖是

 

（2）比較①、②、③三者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱：

 

＞

 

＞

 

（用氫化物的分子式表示）
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

 

，該化合物屬于

 

（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：

 

，堿性最強的化合物的電子式是：

 

．
（5）④、⑤、⑥、⑦三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是

 

（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為：

 

．
（7）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和⑤的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：

 

．
（8）元素⑦和元素⑩相比，非金屬性較強的是

 

（填元素符號）；可以用一個置換反應來說明兩者的非金屬性強弱，其化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br；
（1）Ar為18號元素，核外有18個電子；
（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性增強；
（3）④與⑥的化合物為Na₂S，為離子化合物；
（4）同周期從左到右元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族從下到上元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，堿堿性逐漸減弱，根據(jù)化合物中的化學鍵來書寫電子式；
（5）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（6）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸；
（7）氫氧化鋁具有兩性，可以和強酸反應生成鹽和水；
（8）同主族元素從上到下非金屬性減弱．

解答： 解：根據(jù)元素周期表中元素的分布情況，知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）Ar為18號元素，核外有18個電子，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，則氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案為：H₂O；NH₃；CH₄；
（3）⑥為與第三周期、第ⅥA族，為S元素，形成的化合物為Na₂S，為離子化合物，
電子式表示元素Na與S的化合物的形成過程為：，
故答案為：；離子；
（4）同周期從左到右元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族從下到上元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，所以酸性最強的是高氯酸HClO₄，堿性最強的元素對應的金屬的金屬性最強，應為④，即K元素，對應的堿為KOH，為離子化合物，其電子式為，
故答案為：HClO₄；；
（5）④、⑤、⑥、⑦三種元素形成的簡單離子分別為Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-，具有相同的核外電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以半徑大小順序為：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺＞Na⁺；
（6）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，則反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（7）鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，硫的最高價氧化物的水化物是硫酸，屬于強酸，氫氧化鋁具有兩性，可以和強酸反應生成鹽和水，實質(zhì)是：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
（8）⑦為Cl，⑩為Br，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則Cl的非金屬性強，可利用單質(zhì)間的置換反應來驗證，氯氣和NaBr溶液反應生成溴單質(zhì)，所以據(jù)此能證明氯元素的非金屬性比溴元素強，
故答案為：Cl；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度中等，注意化學用語的使用來解答．