Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	L	X	R	T
原子半徑/nm	0.191	0.102	0.154	0.074
主要化合價	+1	+6、-2	+1	-2

下列敘述正確的是（　　）

• A、L單質的熔點比R單質的高
• B、T對應的氫化物的沸點比X對應的氫化物高
• C、R單質在氧氣中燃燒生成R₂O₂
• D、L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，X、T都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，且原子半徑較小，故X為S元素、T為O元素，L、R只有正價+1，原子半徑L＞R，原子半徑均大于S，則L為Na元素，R為Li，結合元素單質化合物的性質以及元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素，X、T都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，且原子半徑較小，故X為S元素、T為O元素，L、R只有正價+1，原子半徑L＞R，原子半徑均大于S，則L為Na元素，R為Li，
A．Na、Li都屬于金屬晶體，鈉離子比較大于鋰離子半徑，故Li晶體中金屬鍵比Na晶體中金屬鍵強，則熔點Li比Na的高，故A錯誤；
B．水、硫化氫都形成分子晶體，但水分子之間存在氫鍵，其沸點比較硫化氫的高，故B正確；
C．Li單質在氧氣中燃燒生成Li₂O，故C錯誤；
D．Na⁺的核外電子數(shù)為11-1=10，S^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，二者含有電子數(shù)不相等，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，難度不大，注意氫鍵對物質性質的影響．