在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物．發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol-1，在恒溫、恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol H2 1mol I2 2mol  HI 4mol HI 
HI的濃度c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化放出akg 吸收bkg 吸收ckg 
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3 
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2α1=α3
B、α1+α2=1
C、c1=c2=c3
D、a+b=14.9
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：甲中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物和乙中一樣，所以甲、乙是等效平衡，丙中反應(yīng)物是甲中2倍，溫度、容積相同，甲、乙壓強(qiáng)相同，丙中壓強(qiáng)是甲、乙的二倍，該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，則壓強(qiáng)只增大反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：甲中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物和乙中一樣，所以甲、乙是等效平衡，丙中反應(yīng)物是甲中2倍，溫度、容積相同，甲、乙壓強(qiáng)相同，丙中壓強(qiáng)是甲、乙的二倍，該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，則壓強(qiáng)只增大反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，
A．將丙容器壓強(qiáng)增大一倍，則甲、丙開(kāi)始時(shí)各物質(zhì)濃度相等，則轉(zhuǎn)化率相等，達(dá)到平衡后再將丙體積減小原狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變，則甲、丙中轉(zhuǎn)化率α1=α3，故A錯(cuò)誤；
B．甲中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物和乙中一樣，所以甲、乙是等效平衡，所以轉(zhuǎn)化率α1+α2=1，故B正確；
C．根據(jù)A知，甲、丙中轉(zhuǎn)化率相等，所以丙中HI濃度是甲的二倍，根據(jù)B知甲、乙是等效平衡，則HI濃度相等，所以2c1=2c2=c3，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以能量變化為a+b＜14.9，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，側(cè)重考查分析能力，能正確構(gòu)建甲、丙等效平衡是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)特點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、溶劑和醫(yī)藥中間體．合成α-萜品醇G的路線(xiàn)之一如下：

其中E的化學(xué)式為：C8H12O2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是：
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（2）由化合物C制取化合物D的反應(yīng)類(lèi)型為：
 
；有人提出可以由化合物B直接在濃硫酸中加熱也可以獲得化合物E，但很快遭到反對(duì)．你認(rèn)為可能原因是：
 
．
（3）試寫(xiě)出由化合物E制取化合物F的方學(xué)方程式：
 
．
（4）化合物A滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
a、為鏈狀有機(jī)物且無(wú)支鏈；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c、能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）
a．A的核磁共振氫譜有4種峰b．B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，共生成沉淀10.7g．

（1）寫(xiě)出混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式
 
、
 
；
（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體
 
克；
（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是
 
mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L；
（5）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液中的下列微粒體系，能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+
B、氨水中：Al3+、SO42-、Mg2+
C、容器底部有硫粉：Fe3+、Cu2+、Cl-
D、NaNO3溶液中：Al3+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為
 
mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開(kāi)始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
 
．
（可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg
30.4
=-0.1lg
34
=0.2lg
36
=0.3lg
360
=0.6）
（3）在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K2Cr207．重鉻酸鹽在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，在加熱時(shí)可氧化HBr和HC1，在這些反應(yīng)中，重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr3+的鹽，寫(xiě)出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
  為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液橙色變深時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
 
．
③過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下表，其中記錄合理的是
甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙NaCl、Ca（OH）2、K2CO3
丙HCl、Na2SO4、NaCl
丁K2SO4、Na NO3、KCl
其中記錄合理的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：
①取其中一支試管，加入過(guò)量HCl．有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀；
③取另一支試管，先加入過(guò)量的HCl酸化，再加入過(guò)量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；
④在③所得溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）一定存在的離子是
 
．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是
 
．
（4）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．實(shí)驗(yàn)①：
 
；
 
；
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可知溶液中存在的離子為
 
，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z是地殼中含量最多的元素，W是所處周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物Q含有相同的電子數(shù)．
（1）X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；
（2）Q分子的電子式為
 
；
（3）A是由Y、Z、W三種元素共同構(gòu)成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，寫(xiě)出溶液中所有
離子的濃度由大到小的順序
 
；
（4）由X、Y組成的燃料被廣泛的應(yīng)用于原電池領(lǐng)域．由X、Y組成的原子個(gè)數(shù)比為1：3的化合物與Z的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)時(shí)可構(gòu)成一種原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式
 
；
（5）用KMnO4溶液可以通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度．向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到Y(jié)Z2和Mn2+，則請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
此X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液氨常用作制冷劑，回答下列問(wèn)題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
①寫(xiě)出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式
 

②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化
 
（填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是
 
（填序號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時(shí)生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為
 
 kJ．
②0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?h-1．
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
 
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類(lèi)似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因
 
．

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