甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下表，其中記錄合理的是
甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙NaCl、Ca（OH）2、K2CO3
丙HCl、Na2SO4、NaCl
丁K2SO4、Na NO3、KCl
其中記錄合理的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、丁
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：甲．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
乙．鈣離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
丙．HCl、Na2SO4、NaCl在溶液中互不發(fā)生反應(yīng)；
�。甂2SO4、Na NO3、KCl在溶液中互不發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A．氯化鋇和硫酸鉀在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B．氫氧化鈣與碳酸鉀在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；
C．HCl、Na2SO4、NaCl在溶液中互不發(fā)生反應(yīng)，能夠穩(wěn)定存在，故C正確；
D．K2SO4、Na NO3、KCl在溶液中互不發(fā)生反應(yīng)，能夠穩(wěn)定存在，故D正確；
故選：CD．
點評：本題考查了物質(zhì)的檢驗，明確離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴定原理在中學(xué)化學(xué)實驗中有著極為重要的應(yīng)用，現(xiàn)欲采用滴定的方法測定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（約45%），根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．
步驟如下：
①稱量樣品3.0g配成100mL溶液；
②取20.00mL待測液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；
③將0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面至a mL處（如圖）；
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管液面讀數(shù)為6；
⑤重復(fù)滴定2～3次；
⑥計算．
（1）實驗步驟③中的溶液體積讀數(shù)為
 
．
（2）實驗步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①
 
、③
 
．
（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑
 
．（填“是”或“否”）
（4）若滴定時每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為
 
．（列出算式即可）如果步驟③中讀數(shù)時俯視，則最終結(jié)果
 
．（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能 達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
  序號實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)  比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B   用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性  比較鹽酸、醋酸的相對強(qiáng)弱
C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH  比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
DMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，實驗小組利用A制備Al（OH）3的操作流程如下：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是
 
，該實驗操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）根據(jù)上述流程，寫出D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀D
 
；溶液E
 
、
 
．
（3）寫出②、③反應(yīng)的離子方程式：
②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物．發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol-1，在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol H2 1mol I2 2mol  HI 4mol HI 
HI的濃度c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化放出akg 吸收bkg 吸收ckg 
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3 
下列說法正確的是（　�。�
A、2α1=α3
B、α1+α2=1
C、c1=c2=c3
D、a+b=14.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有無色氣泡產(chǎn)生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO32-═CO32-+H2O
D、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及部分反應(yīng)物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均為單質(zhì)，其中C、D在常溫、常壓下是氣體；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，生成物E具有漂白性；J、K均為不溶于水的沉淀，其中J為紅褐色．
請回答下列問題：
（1）A的電子式：
 
；
（2）反應(yīng)②的離子方程式是
 
；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；
（4）實驗室由H制備少量K的方法：是用膠頭滴管吸取B溶液，將滴管尖端插入盛有新制H溶液試管底部，慢慢擠出B溶液即可，觀察到的現(xiàn)象為：
 
；
（5）當(dāng)有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成時，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列實驗操作中，錯誤的是
 
（填序號，下同）
①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；
②切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；
③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時仰視讀數(shù)會使所配溶液濃度偏高；
⑤不慎接觸過多的氨，應(yīng)及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；
⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；
⑦稀釋濃硫酸時應(yīng)把水倒入濃硫酸中．
（2）如圖為實驗室制H2的裝置．若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是
 

①食鹽水         ②苯           ③四氯化碳④Na2CO3溶液    ⑤硫酸銅溶液   ⑥KNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質(zhì)，以下3種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。埌匆蠡卮鹣铝袉栴}：
（1）若甲和丁是由同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期，乙為水．
則丙中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（2）若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26，乙為水；丙為分子內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體．
①則丙的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②丁的稀溶液與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時放熱為X kJ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7，乙為黃綠色氣體，丙為無色氣體單質(zhì)，丁為固體化合物．假設(shè)充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中按照上述反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應(yīng)前氣體總體積的
1
11
．
①在甲與乙的反應(yīng)中，甲具有（填“氧化”或“還原”）
 
性；
②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有
 
，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，倒吸后集氣瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．（保留2位有效數(shù)字，不考慮鹽的水解．）

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同步練習(xí)冊答案