Question

13．常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol•L^-1
• B． 若pH＞7，HA的pH不可能等于1
• C． 若pH＜7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
• D． 若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．若pH=7，溶液呈中性，根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷酸的濃度；
B．根據(jù)HA為強(qiáng)酸或弱酸來討論；
C．根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒判斷；
D．根據(jù)溶液pH計(jì)算HA濃度．

解答 解：A．若pH=7，溶液呈中性，如果酸是一元強(qiáng)酸，酸堿的體積相等，要使溶液呈中性，則酸堿的濃度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸越高稍微過量，所以酸濃度大于堿，故A錯(cuò)誤；
B．若HA為強(qiáng)酸，當(dāng)溶液的pH=1時(shí)，和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液顯中性；若HA為弱酸，則和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，HA過量，溶液顯酸性，pH＜7，故若pH＞7時(shí)，HA的pH不可能等于1，故B正確；
C．若pH＜7，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）可知，c（A^-）＞c（Na⁺），c（HA）+c（A^-）≠c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，設(shè)HA的濃度為c，c（OH^-）=10^-2mol/L=$\frac{0.1mol/L×VL-cmol/L×VL}{2VL}$，c=0.08 mo1．L^-1，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，很多同學(xué)往往只考慮HA為強(qiáng)酸而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．