4．常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．稀硫酸B．濃鹽酸C．稀硝酸D．濃硫酸

分析 Cu的活潑性較弱，與非氧化性酸不反應(yīng)，與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：Cu的活潑性較弱，與非氧化性酸（如稀硫酸、稀鹽酸等）不反應(yīng)，與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，如Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，常溫不反應(yīng)，Cu與濃硝酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，Cu與稀硝酸在常溫下反應(yīng)生成一氧化氮，所以常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體的是稀硝酸，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Cu的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Cu與濃硫酸、硝酸的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞減的順序排列的是（　　）
A．C、N、OB．S、P、SiC．F、O、BrD．H、Ca、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．針對(duì)元素周期表中的短周期元素，回答下列問題：
（1）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素名稱為氧，其原子能量最低的電子層中共有2個(gè)電子；該元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物的電子式為；該化合物中存在的化學(xué)鍵為離子鍵 （選填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)逐漸增大，只有兩種是金屬元素．A、B、D三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖，其中A的價(jià)層電子排布為ns2np3，C的基態(tài)原子的第I電離能遠(yuǎn)小于第II電離能．E是第四期第IB族元素，回答下列問題：
AB
D
（1）E原子的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多種價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
（4）已知金屬C單質(zhì)的晶胞為，則C原子的堆積方式為體心立方堆積，C原子的配位數(shù)是8，
（5）向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為（寫真實(shí)符號(hào)）Cu（NH3）42+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且m+n＞p （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將減小．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺．（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體①N2 ②O2 ③NO2 ④NO ⑤CO2 ⑥CO中，屬于大氣污染物的是（　　）
A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題
有：酸雨（或光化學(xué)煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　　）
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol•L-1
B．若pH＞7，HA的pH不可能等于1
C．若pH＜7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B．加入稀鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C．加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解
D．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

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