【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1:4。請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是______,該反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________.
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化學(xué)式是______。
②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是______mol。
(4)若A、B、X、Y均為化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色,則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后,溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。
【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 4:1 第四周期Ⅷ族 NO 0.4a c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y為氯氣,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答;
(2)A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,若為2個(gè)電子層,則第一層電子數(shù)為2,第二層電子數(shù)為4,即A為碳元素;A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng),然后利用元素的化合價(jià)分析;
(3)A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,則A為鐵或鋁,B為濃硫酸或濃硝酸,又A可溶于X溶液中,則A為鐵,由A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水;利用鐵的原子序數(shù)分析其位置,利用三價(jià)鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計(jì)算被還原的三價(jià)鐵;
(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則A中含有Cl-,B的焰色為黃色,則B中含有鈉元素,A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng),則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng),利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水解來分析。
(1)因黃綠色氣體為氯氣,氯原子最外層7個(gè)電子,則氯氣中存在一對共用電子對,其電子式為,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,則反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,若為2個(gè)電子層,則第一層電子數(shù)為2,第二層電子數(shù)為4,其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6,即A為碳元素;A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng),其反應(yīng)為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知:碳元素的化合價(jià)升高,則碳作還原劑;硝酸中氮元素的化合價(jià)降低,則硝酸作氧化劑,由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1;
(3)A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,則A為鐵或鋁,B為濃硫酸或濃硝酸,又A可溶于X溶液中則A為鐵,由A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
①鐵為26號(hào)元素,在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族,鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO;
②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知:每有2molFe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3molFe2+,假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x,則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol,由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則a-x=,解得x=0.4a;
(4)若A、B、X、Y均為化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則A中含有Cl-,B的焰色為黃色,則B中含有Na+,A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng),則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng),其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O,由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol,則n(Na+)=4mol,n(Cl-)=3mol,NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,AlO2-水解消耗,則n(AlO2-)<1mol,因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度,則c(AlO2-)>c(OH-),故溶液離子大小為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關(guān)a,使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
氣體X | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②>③>①>④ B. ③>①=④>②
C. ③>①>④>② D. ④>①>②>③
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 個(gè)HCl分子 ,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( )
體積密度
電子總數(shù)原子總數(shù)
A. abcdB. bcdC. acdD. abc
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①_________;③__________
(2)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是:___________
A.酒精 B.四氯化碳 C.苯
(3)實(shí)驗(yàn)操作③中,實(shí)驗(yàn)室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器,尚缺少的玻璃儀器是__________。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,指出實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處:
①____;②_________;③__________。
(5)最后晶態(tài)碘在_____________里聚集(填儀器名稱)。
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【題目】某超市違規(guī)出售的一種雞蛋為“橡皮蛋”,煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球,但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹,這是由于雞飼料里添加了棉籽餅,從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。棉酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該化合物的分子式為C30H30O8
B. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
C. 1 mol棉酚最多可與6 mol NaOH反應(yīng)
D. 該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】有5種無色液態(tài)物質(zhì):己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各題要求的分別是:
(1)不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________,此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
(2)既能與溴水又能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的烴是__________。
(3)不與濃溴水反應(yīng)但能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是__________,寫出該物質(zhì)與濃HNO3反應(yīng)制備烈性炸藥TNT的化學(xué)方程式______________________________。
(4)在空氣中能被氧化成粉紅色,該物質(zhì)是_____,寫出該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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【題目】某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測定如圖1,核磁共振氫譜示意圖如圖2,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為( )
A. C2H5OHB. CH3CH2CHO
C. CH3OCH3D. CH3CH2CH2COOH
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4 溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是
A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 若將上述過程中的KI溶液換為K3[Fe(CN)6]溶液,則AB段有藍(lán)色沉淀生成
D. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液240mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?/span>___。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、___。
(2)某同學(xué)欲稱量氫氧化鈉的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出__g氫氧化鈉。
(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請寫出:
①____;
②____。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__(填字母)。
A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B.溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中定容
C.在配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
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