【題目】在標準狀況下 個HCl分子 ,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是( )

體積密度

電子總數(shù)原子總數(shù)

A. abcdB. bcdC. acdD. abc

【答案】A

【解析】

①標準狀況下6.72LCH4的物質的量n(CH4)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；

②3.01×1023個HCl分子的物質的量為n(HCl)= (3.01×1023)÷(6.02×1023/mol)=0.5mol；

③17.6gCO2氣體的物質的量為n(CO2)=17.6g÷44g/mol=0.4mol；

④0.2,molNH3；

根據(jù)V=n·Vm可知：相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積，a正確；

氣體密度ρ=可知：各物質的摩爾質量分別為①CH4為16g/mol；②HCl為36.5g/mol；③CO2為44g/mol；④NH3為17g/mol。相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度：，b正確；

根據(jù)N=n·NA知，分子數(shù)與物質的量成正比，所以分子總數(shù)，甲烷分子中含有10個電子，HCl中含有18個電子，CO2分子中含有22個電子，NH3分子中含有10個電子，所以電子的物質的量分別是3mol、9mol、、2mol，故電子總數(shù)，c正確；

根據(jù)N=n·NA可知：分子數(shù)與物質的量成正比，所以分子總數(shù)。甲烷分子中含有5個原子、HCl分子中含有2個原子、分子中含有3個原子、氨氣分子中含有4個原子,所以原子的物質的量分別為1.5mol，1mol、1.2mol、0.8mol，所以原子總數(shù)，d正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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【題目】某二次電池放電時的化學方程式為：2K2S2+KI3=K2S4+3KI．與其它設備連接的電路如圖示．當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（ ）

A. K+從右到左通過離子交換膜

B. A的電極反應式為：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣

C. 當有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況的氣體1.12 L

D. 電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應

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【題目】根據(jù)物質所處的類別，以及是否具有氧化性或還原性能幫助我們認識其化學性質。

（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。

試劑：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一種酸性氧化物）→Na3PO4的離子方程式：___；

②SO2→H2SO4的離子方程式：___；

③(NH4)2CO3→Na2CO3的離子方程式：___。

（2）根據(jù)如圖所示物質的轉化信息書寫相應的反應方程式。

①“反應Ⅰ”的條件是高溫，寫出該反應的化學方程式：___；

②“反應Ⅱ”的條件是1700℃，寫出該反應的化學方程式：___。

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【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。某化工廠有含鎳催化劑廢品(主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質)。某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列問題：

(1)溶液①中含金屬元素的離子是_________；

(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的______________；雙氧水可以用下列物質替代的是_________

A.氧氣 漂白液 氯氣 硝酸；

(3)操作b調節(jié)溶液pH范圍為______________；

(4)操作a和c需要共同的玻璃儀器是_______；上述流程中，防止?jié)饪s結晶過程中，Ni2+水解的措施是_______。

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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA

B. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應后轉移電子數(shù)為NA

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【題目】生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式：________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式__________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_______________。

②甲醛分子的空間構型是___________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______________。

③在1個Cu2O晶胞(結構如圖所示)中，所包含的Cu原子數(shù)目為______________。

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【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大

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【題目】中學常見反應的化學方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應條件略去)，其中A、B的物質的量之比為了1：4。請回答：

(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應的離子方程式是______。

(2)若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________．

(3)若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學式是______。

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是______mol。

(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。

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【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A. 以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1

B. 其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

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D. 達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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